سرعه التفاعلات الكيميائيه

إعداد الطالبتان: اسمـاء عطية الله حنان احمد

الاحماض والقواعد 
الأحماض و القواعد


المقدمة :
الكيمياء الكهربائية هي أحد أفرع علم الكيمياء التي تدرس وتبحث في العلاقة بين الكهرباء والتفاعلات الكيميائية ( التي تسمى تفاعلات الأكسدة والإختزال الكيميائية ( . و من خلال الكيمياء الكهربية نتعرف على الاحماض و القواعد . من خلال هذا العرض سأتطرق لتريف الاحماض و القواعد و خصائص كلا منها .. و امثلة عليها .

العرض :
تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها الى قائلها . تعريف العالم الكيميائي Arrhenius :
- الحمض : هي مادة تنتج في الماء أيونات الهيدرونيوم H+ .
- القاعدة : هي مادة تنتج في الماء أيونات الهيدروكسيد OH-

مثال على ذلك ، فإنه وحسب التحليل التالي لهيدروكسيد الصوديوم


فيمكننا اعتبار هيدروكسيد الصوديوم قاعدة وليست حمضاً ، حيث أنها أنتجت في المـاء أيونات الهيدروكسيد

تعريف :Bronsted-Lowry

- الحمض : هو مادة التي تعطي أيونات الهيدرونيوم لمادة أخرى.
- القاعدة : هي مادة تحصل على أيونات الهيدرونيوم من مادة أخرى .
خواص الأحماض :
1- تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي .
2- تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت.
3- يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر .
4- اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الهيدروجين .

خواص القواعد :
1- تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد
( -OH )
2- يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق .

3- ملمسه صابوني ومذاقه مر .


أولاً: الأحماض المعدنية: 
1- حمض الكبريتيك: الحمض النقي سائل زيتي القوام عديم اللون أما الحمض التجاري فأسمر اللون وكلاهما يمتص الماء بشراهة وتنطلق من اتحادهما حرارة شديدة ويستعمل هذا الحمض في الصناعة كثيراً كما في صناعة البطاريات.

2- حمض الهيدروكلوريك: الحمض النقي سائل عديم اللون سريع التطاير ولذلك تكثر معه الأعراض التنفسية الرئوية وعسر التنفس والإختناق وهو أقل سمية من حمض الكبريتيك.

3- حمض النيتريك: الحمض النقي أصفر أو عديم اللون سريع التطاير وتتصاعد منه أبخرة أكاسيد النيتروجين ذات الرائحة النفاذة الكاوية ولذلك تكون الأعراض التنفسية شديدة الظهور. ويستعمل حمض النيتريك في الصناعة وخاصة صناعة المفرقعات والأصباغ .

ثانياً القلويات:
مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وكربوتات البوتاسيوم وهى مواد صلبة متميهة تستعمل في الصناعة وخاصة صناعة الصابون والمنظفات وقد يحدث التسمم من إحداها عرضياً .

هيدروكسيد الأمونيوم (النشادر): تستعمل النشادر في الصناعة مثل صناعة الجليد وفي المنازل في التنظيف والتبييض وهي سائل عديم اللون وذو رائحة نفاذة خانقة وقد يؤدي انفجار أنابيب النشادر في المصانع أو انكسار زجاجتها في المختبرات إلي إطلاق كمية كبيرة من الغازات مؤدياً إلي تسمم الأشخاص الموجودين في المكان.


ثالثا الأحماض العضوية:
حمض الكربوليك(الفينيك): الحمض النقي مادة صلبة ذات بلورات بيضاء متميهه سهلة التطاير ذات رائحة نفاذة معروفة قليل الذوبان في الماء وسريع الذوبان في الكحول والجلسرين أما الحمض الخام الذي يستعمل في المنازل كمطهر لدورات المياه فهو سائل أسود اللون غليظ القوام زلق الملمس نفاذ الرائحة

حامض الأكساليك والأكسالات: يوجد الحمض وأملاحه علي هيئة بلورات بيضاء اللون تسبه سكر النبات وهي سهلة الذوبان في الماء وتستعمل في إزالة البقع وخاصة بقع الحبر كما تستعمل في صناعة الجلود والطباعة والتسمم بهذه الأملاح غالباً عرضي من جراء تناولها علي أنها مادة أخري مثل الملح الإنجليزي . والأثر الأكال للحمض غير شديد ولكن للحمض أثراً أهم إذ أنه بعد الامتصاص يرسب الكالسيوم من الدم مما يؤدي إلي شلل المراكز المخية وإلي اضطراب عضلة القلب وتوقفها بالإضافة إلي انسداد القنوات الكلوية من تراكم بلورات أكسالات الكالسيوم فيها.

حمض الأسيتيك (الخليك): حمض الأسيتيك النقي سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة يستعمل في صناعة الأصباغ وقد يستعمل في الطب والخل الذي يستعمل في المنازل هو محلول مخفف من الحمض التجاري.

حمض البوريك: وهو يستخدم كمطهر للبكتريا وفي النظافة العامة ويتم التسمم به عرضياً غالباً نظراً لتناوله بالخطأ وذلك عند استخدام الأنواع المركزة منه بدلاً من الأنواع المخففة التي تستخدم عادة كغسول للعين خاصة في الأطفال .

الخاتمة :
بعد ان تعرفنا على الأحماض و القواعد يمكننا تلخيص الموضوع في أسطر قليلة :
تعريف الأحماض ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( +H) .
*أمثلة على الأحماض :
حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3COOH

تعريف القواعد ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد (- OH)
أمثلة على القواعد :

هيدركسيد الصوديوم Na OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
 عملالطالبه /نـٍوف علي

المحاليل الغرويه

تتميز الغرويات بان دقائقها أكبر من جسيمات المحاليل الحقيقية و أصغر من المعلق وتكون منتشرة داخل الوسط ويبلغ حجم دقائقها بين 10 – 10000 أنجستروم

اكتشاف الغرويات
أول من اكتشف الغرويات هو الصيدلي الاسكتلندي توماس جراهام عام 1860م واكتشف أيضا بأنها لاتستقر تبعا للجاذبية الأرضية وبالرغم من أن دقائقها اكبر من دقائق المحلول فلا يمكن رؤيتها بالعين المجردة 

 تصنيف الغرويات حسب مادة الانتشار و وسط الانتشار: ـ
نشر غاز في سائل مثل المشروبات الغازية
نشر غاز في صلب مثل الأحجار في البراكين نشر سائل في غاز مثل السحب
نشر سائل في سائل مثل الزيت في الماء .
نشر سائل في صلب مثل الزبدة
نشر صلب في غاز مثل الدخان
نشر صلب في سائل النشأ في الماء
نشر صلب في صلب مثل الزجاج الملوّن

تصنيف الغرويات حسب صعوبة أو سهولة انتشار المادة في وسط الانتشار

المادة التي تكوِّن الدقائق تسمى " صنف مشتت " أي مادة انتشار، أما الوسط الذي تتوزع فيه أو تنتشر أو تتشتت فيه الدقائق فيسمى " الوسط المشتت " ( وسط انتشار)

و على هذا الأساس تنقسم الغرويات إلى قسمين :

بعض الغرويات التي يوجد بها الصنف المشتت لا تميل إلى الوسط المشتت ولذلك تسمى غرويات كارهة للوسط المشتت إلا أن بعض الغرويات يميل فيها الصنف المشتت إلى الوسط المشتت وتسمى غرويات محبة للوسط المشتت
وتقسم كذلك الغرويات إلى الوسط المشتت لها فتعتبر غرويات هيدروفوبية إن كانت كارهة للماء أما إن كانت محبة للماء فهي غرويات هيدروفيلية وان كانت كارهة للبنزين سميت بنزوفوبية ، و المحبة للبنزين تسمى بنزوفيلية ، و هكذا...

 

خواص الغرويات

الحركة البروانية Brawnian Movement :

لاحظ عالم النبات بروان الحركة المستمرة في خط مستقيم في دقائق الغرويات إلا انه عند اصطدامها بجزيئات الوسط المشتت تقوم بتغير مسارها ويكون في خط مستقيم مما يجعل حركتها تشبه حركة الزيجزاج و قد استدل بروان على ذلك عندما لاحظ أن حبوب اللقاح المعلقة في الماء تتحرك دائماً حركة عشوائية مستمرة في مسار متعرج... فسميت هذه الحركة بالحركة البروانية Brawnian Movement نسبة إليه .

ومن أسباب حدوث هذه الحركة سببين هما : .
1- التنافر بين دقائق الغروي بسبب تشابه الشحنات فيما بينها
2- التصادم بين دقائق الغروي وجزيئات السائل
ولذلك فانه عند ازدياد لزوجة السائل تقل الحركة البراونية نتيجة قلة الفراغات بين الجزيئات مما لايسمح لها بالتحرك بحرية ولكن بما أن دقائق الغرويات صغيرة الحجم فانه يعطيها فرصة زيادة الحركة البراونية

ظاهرة تايندال Tyndal Effect
أهم الخصائص التي تميز الغرويات عن المحاليل الحقيقية انه يمكن أن يمر شعاع ضوئي خلال الغروي ويمكن مشاهدته وذلك يعود إلى أن الغروي يعمل على تشتيت الأشعة المارة خلاله و هذا ما يعرف بظاهرة تيندال نسبة إلى العالم الفيزيائي جون تيندال .
بعكس المحلول الحقيقي الذي لا يمكن مشاهدة الشعاع الضوئي عند مروره خلاله لأن المحلول يشتت الضوء تشتيتاً ضعيفاً

 الانتشار Diffusion و التصفية Dialysis :
تتميز الغرويات بعدم قدرتها على النفاذ خلال الأغشية شبه المنفذة ، لذلك فإن سرعة انتشار دقائقها أبطئ من دقائق المحلول الحقيقي ، وبما أن الغرويات المحضّرة تكون مختلطة بمقادير كبيرة من الإلكتروليت فان ذلك يعمل على ترسيب الغروي ...
لقد استخدم جراهام جهاز يسمى المصفّى لتخليص الغروي من الإلكتروليت .. و هو إناء زجاجي يربط على فوهته السفلية الواسعة غشاء شبه منفذ ،ومن ثم يملأ الإناء بالمحلول الغروي المراد تصفيته ، و يعلق الإناء بإناء آخر فيه ماء نقي ... فيسمح الغشاء بنفاذ أيونات الإلكتروليت و لا يسمح بمرور دقائق الغروي لكبر حجمها حتى يتساوى التركيز داخل الإناء و خارجه . فإذا تم تجديد الماء النقي تسرب جزء آخر من أيونات الإلكتروليت إلى الماء ، و هكذا بدوام تجديد الماء يمكن التخلص من الإلكتروليت تدريجياً .
ولقد تم تطوير هذا الجهاز باستخدام الدائرة الكهربائية التي تقوم بتسيير الايونات مع التيار الكهربائي فتغادر إلى القطب المغاير لها فتنفصل عن الغروي وهذا ما يسمى بالديلزة

عمــــــل الطـالبتان:
رحمه محمد
فاطمه عبدالله

المحاليل الكيميائيه

المحاليل الكيميائيه الاربعه نعلم ان المحاليل الكيميائية تقسم أو تصنف إلى اربعة اقسام هي:- ( غروية ومستحلبات ومعلقات وحقيقة) ... فما الفرق بينهم من حيث التركيب والخصائص ... ؟ هذا ما سنعرفه من خلال هذه المقتطفات الخواص التي تميز أنواع الخليط عن بعضها البعض أي مادة تصنف أما إلى مادة نقية أو خليط وأنواع الخليط: معلقات وغرويات ومحاليل .... ومن أهم الخواص التي تميز أنواع الخليط عن بعضها البعض هو حجم الجزيئات. أولا / المعلقات يتكون المعلق من جزيئات كبيرة لعنصر واحد على لأقل موزعة خلال بعضها البعض مثل التراب النقي في الماء / الراسب في التفاعلات الكيميائية ... والجزيئات العالقة كبيرة لدرجة أن يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو الميكروسكوب ... وتتميز بخاصية وهي أنه إذا تركت ولم يستمر تحريكها باستمرار فإنها تترسب تحت تأثير الجاذبية الأرضية وتعتمد سرعة الترسيب على حجم الجزيئات العالقة فكلما كانت اكبر كانت السرعة اكبر. أما عن فصل الجزيئات العالقة المترسبة من الخليط الناتج من تفاعل ما فهناك طريقتين: عن طريق تمريرها على فلتر فيتم الفصل عن طريق جهاز يسمى centrefuge(الطرد المركزي) حيث يتم الاستفادة من مبدأ ترسيب جزيئاته تحت قوة الجاذبية الأرضية بحيث يعمل كقوة إضافية لقوة جذب الأرض مما يساعد ذلك على جذب هذه الجزيئات العالقة إلى أسفل ليتم ترسيبها وبالتالي فصلها.....أما بالنسبة لخواصها الفيزيائية مقارنة بالخواص الفيزيائية للسائل وهو في حالة نقية نجد إنها لا تتأثر إلا بمقدار ضئيل في وجود المواد العالقة فمثلا نجد أن درجة تجمد الماء صفر سيليزية ودرجة تجمد الماء الذي يحتوي على تراب أيضا صفر سليزية وذلك لان حجم الجزيئات العالقة كبير وعددها صغير جدا مقارنة مع عدد جزيئات الماء.ثانيا/ المحاليل التي تعتبر على عكس المعلقات تماما من حيث الخواص حجم جزيئات المذيب والذائب صغيرة جدا في حجم إبعاد الأيونات وتتوزع جزيئات المحلول بانتظام خلال بعضها البعض لتعطي وسط متجانس أما بالنسبة للخواص الفيزيائية فلا يوجد تأثير إلا الضئيل منه وذلك بسبب الطريقة القوية في التداخل والحميمة التي تتوزع فيها الجزيئات المذابة نفسها بين الجزيئات المواد المذيبة. وهي ثلاث أنواع/محلول سائل ومحلول غازي ومحلول صلب ثالثا/الغرويات في الخواص هم بين المحاليل والمعلقات مثل الحليب المتجانس وهو عبارة عن قطرات من الزبد موزعة في محلول مائي ويحتوي أيضا على بروتين الكازين ومواد أخرى ... حجم جزيئات الغرويات اكبر من حجم جزيئات المحاليل واقل من حجم جزيئات المواد العالقة ... وهي صغيرة جدا لدرجة أنها لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو المجهر العادي.... وهذه الجزيئات تصطدم تصادمات ثابتة مع الوسط المحيط مما يجعل هذه الجزيئات عالقة لفترة طويلة ولا تنفصل تحت تأثير الجاذبية الأرضية. وتتميز هذه الجزيئات بخاصية تجعلها تختلف عن المحلول وهي ما يسمى ب Tyndall effect وهي ظاهرة تتميز بها الغرويات إذ أن الضوء الذي يمر خلالها ينتشر في زوايا كبيرة وتمتصه الجزيئات وبالتالي لا يسمح له بالخروج. على عكس المحاليل. في الوضع الطبيعي لا تنفصل جزيئات الغرويات عن الوسط المنتشرة فيه بفعل الجاذبية وحتى يستمر ذلك لابد من منع التصاق الجزيئات مع بعضها البعض أثناء التصادم حتى لا تنمو في الحجم وتنفصل عن الخليط أما عن المستحلب فهو نوع من أنواع الغرويات نوع المواد المكونة له هو" سائلين" عن عبارة عن خليط يتكون من سائلين لا يذوبان في بعضهما البعض ولكن هنا عامل الاستحلاب (emulsifying agent) الذي يعمل على الربط بين هذين السائلين مثل البروتين وبالتالي يتكون المستحلب ويصل إلي حالة الاستقرار والثبات مثل الحليب والمرجارين والزبد وهي عبارة عن سائلين(ماء في زيت) ولكن وجود بروتين الكازين يمنع جزيئات الماء والزيت من الاصطدام والنمو في الحجم ... والجدير بالذكر أن الغرويات إن تركت فترة طويلة بدون تحريك تنفصل تحت تأثير الجاذبية الأرضية فمثلا لو ترك الحليب خارج الثلاجة لمدة يومين نلاحظ انه انفصل إلي طبقتين تحت تأثير الجاذبية وبالتالي فسد.مل عملية تبخير محلول على تشبع المادة الصلبة في المحلول وتبلورها طالما كان ذوبان المادة في السائل محدودا . وعند اكتمال التبخير تتبقى المادة الصلبة في قاع وعاء التبخير . بعض محاليل مادة صلبة مثل بيكربونات الكالسيوم تتحلل إثناء تبخير محلول مركز منها ولا تتبقى على حالها بعد اكتمال التبخير ولكن تتحول إلى كربونات الكالسيوم وتترسب بينما يتبخر ثاني أكسيد الكربون مع الماء . طريقة تستغل كثيرا في التطبيق العملي وهي أزموزية عكسية . وفيها يضغط المحلول عبر غشاء نصف نفاذ ، فيحجز الغشاء الأيونات و الجزيئات الكبيرة ويمر السائل (الماء) خلالها . تطبق تلك التقنية في تجهيز الماء وبصفة خاصة في تحلية المياه.((غيثه عثمان ))

الأحــماض والقواعـــــــد الكيمـــياء

عمــل الطالتـان سلوى احمد : مرام محمد

مكونات المحاليل

 مكونات المحاليل تعلم بأن المحلول مخلوط متجانس التركيب والخواص يتكون من مذيب ومذاب . المحلول = مذيب + مذاب كيف يمكن تحديد المذاب والمذيب في المحلول ؟ * إذا كان أحد مكونات المحلول مادة سائلة والمكون الآخر مادة صلبة أو غازية ، فتُعد المادة السائلة عادة المذيب والأخرى مذاب . مثلاً في محلول السكر والماء يعد الماء مذيباً والسكر مذاباً . * إذا كان المحلول سائلاً ، فإن السائل الذي يوجد بنسبة أكبر في المحلول يعد المذيب . مثلاً عند إذابة 40 غ من الإيثانول في 60 غ ماء ، يكون الماء مذيباً والإيثانول مذاباً . الجدول الآتي يمثل أنواع المحاليل حسب حالة المذاب والمذيب .

حالة المحلول حالة المذاب حالة المذيب أمثلة سائل غاز سائل صلب سائل سائل سائل ثاني أكسيد الكربون في الماء الأسيتون في الماء ملح الطعام في الماء صلب غاز سائل صلب صلب صلب صلب الهيدروجين في البلاتين الزئبق في الفضة السبائك كالبرونز ، والنكروم غاز غاز سائل صلب غاز غاز غاز الهواء الجوي بخار الماء في الهواء الغبار في الهواء وتعد المحاليل السائلة من أهم المحاليل، وسنتعرف في الموضوعات القادمة على أهم الظواهر المصاحبة للمحاليل السائلة. أولاً : الذوبان تعلم بأن المركبات بعضها قطبي مثل الماء (H2O) والبعض الآخر غير قطبي مثل رابع كلوريد الكربون CCl4 . وبوجه عام تذوب المركبات القطبية في المذيبات القطبية ، بينما تذوب المركبات غير القطبية في المذيبات غير القطبية . فمثلاً يذوب ملح كلوريد الصوديوم NaCl (قطبي) في الماء (مذيب قطبي) ، بينما لا يذوب كلوريد الصوديوم في رابع كلوريد الكربون (مذيب غير قطبي) كاشف الكيميائي عبارة عن " مادة أو مركب يتمّ إضافتها للنظام من أجل إحداث تفاعل كيميائي أو تُضاف لمشاهدة حدوث التفاعل ".[1] وعلى الرغم من أن مصطلحات متفاعل و كاشف غالباً ماتستخدم بالتبادل ، المتفاعل أقل تحديداً " مادة تُستهلك في سياق التفاعل الكيميائي ".[1] وعلى الرغم من أن المذيبات والمواد الحفازة تتضمن في التفاعل ، إلا أنها عادة لايُشار لها بالمتفاعلات . في الكيمياء العضوية ، الكواشف هي مركبات أو مخاليط ، عادة ما تتألف من جزيئات غير عضوية أو جزيئات عضوية صغيرة ، والتي يتم استخدامها للتأثير على تحول الركيزة العضوية . تتضمن أمثلة الكواشف العضوية كاشف كولينز ، كاشف فينتون ، و كاشف غرينيار . وهناك أيضاً الكواشف التحاليل عمل الطالبه ؛ سكبه علي

مقدمه المحاليل الكيميائيه الاربعه

مقدمه المحاليل الكيميائيه الاربعه نعلم ان المحاليل الكيميائية تقسم أو تصنف إلى اربعة اقسام هي:- ( غروية ومستحلبات ومعلقات وحقيقة) ... فما الفرق بينهم من حيث التركيب والخصائص ... ؟ هذا ما سنعرفه من خلال هذه المقتطفات الخواص التي تميز أنواع الخليط عن بعضها البعض

أي مادة تصنف أما إلى مادة نقية أو خليط وأنواع الخليط: معلقات وغرويات ومحاليل .... ومن أهم الخواص التي تميز أنواع الخليط عن بعضها البعض هو حجم الجزيئات. أولا / المعلقات يتكون المعلق من جزيئات كبيرة لعنصر واحد على لأقل موزعة خلال بعضها البعض مثل التراب النقي في الماء / الراسب في التفاعلات الكيميائية ... والجزيئات العالقة كبيرة لدرجة أن يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو الميكروسكوب ... وتتميز بخاصية وهي أنه إذا تركت ولم يستمر تحريكها باستمرار فإنها تترسب تحت تأثير الجاذبية الأرضية وتعتمد سرعة الترسيب على حجم الجزيئات العالقة فكلما كانت اكبر كانت السرعة اكبر. أما عن فصل الجزيئات العالقة المترسبة من الخليط الناتج من تفاعل ما فهناك طريقتين: عن طريق تمريرها على فلتر فيتم الفصل عن طريق جهاز يسمى centrefuge(الطرد المركزي) حيث يتم الاستفادة من مبدأ ترسيب جزيئاته تحت قوة الجاذبية الأرضية بحيث يعمل كقوة إضافية لقوة جذب الأرض مما يساعد ذلك على جذب هذه الجزيئات العالقة إلى أسفل ليتم ترسيبها وبالتالي فصلها.....أما بالنسبة لخواصها الفيزيائية مقارنة بالخواص الفيزيائية للسائل وهو في حالة نقية نجد إنها لا تتأثر إلا بمقدار ضئيل في وجود المواد العالقة فمثلا نجد أن درجة تجمد الماء صفر سيليزية ودرجة تجمد الماء الذي يحتوي على تراب أيضا صفر سليزية وذلك لان حجم الجزيئات العالقة كبير وعددها صغير جدا مقارنة مع عدد جزيئات الماء. ثانيا/ المحاليل التي تعتبر على عكس المعلقات تماما من حيث الخواص حجم جزيئات المذيب والذائب صغيرة جدا في حجم إبعاد الأيونات وتتوزع جزيئات المحلول بانتظام خلال بعضها البعض لتعطي وسط متجانس أما بالنسبة للخواص الفيزيائية فلا يوجد تأثير إلا الضئيل منه وذلك بسبب الطريقة القوية في التداخل والحميمة التي تتوزع فيها الجزيئات المذابة نفسها بين الجزيئات المواد المذيبة. وهي ثلاث أنواع/محلول سائل ومحلول غازي ومحلول صلب ثالثا/الغرويات في الخواص هم بين المحاليل والمعلقات مثل الحليب المتجانس وهو عبارة عن قطرات من الزبد موزع

عمل الطالبه: غرام احمد

التفاعلات الكيميائيه

( التفاعلات الكيميائية ) تكتسب التفاعلات الكيميائية أهمية كبرى في حياتنا ،وتحدث التغيرات المختلفة على المادة أمام ناظرينا كل لحظة , فتشاهد مثلاً صدأ الحديد , وتعفن الخبز , وتكسير الخشب وحرقه , والإنسان يمضغ الطعام ويهضمه وورقة الشجرة تصنع السكر والنشا من مواد بسيطة ، والغازولين يحترق في محرك السيارة لتوليد طاقة تحركها ، وغذاء النبات ينتج من عملية البناء الضوئي بتفاعل ثاني أكسيد الكربون والماء ، والأنواع المختلفة من الأدوية والألياف الصناعية والأسمدة ما هي إلا بعض الأمثلة على نواتج بعض التفاعلات الكيميائية ، وإن ما يحدث عند تفاعل العناصر مع المركبات ما هو إلا كسر للروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وبالتالي تكوين روابط جديدة . إذن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغيرات , ومن هذه التغيرات ما هو بسيط يمكن التعبير عنه ببضع كلمات أو بمعادلة رمزية واحدة, ومنها ما هو معقد يصعب وصفه وتحليله ويصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم الأعداد الكبيرة من هذه التفاعلات التي تحدث يومياً و لتسهيل دراسة التفاعلات الكيميائية وما يحدث فيها من تغيّرات على المواد المتفاعلة وتكوين مواد جديدة ، فإنها تُمثل بمعادلات كيميائية ... و يمكن أن تُقسّم التفاعلات الكيميائية إلى عدة أنواع -: * تفاعلات الاتحاد"أوالتكوين" combinationreaction"synthesis" وينقسم إلى .. 1- اتحاد عنصر مع عنصر :- وهو إتحاد عنصر مع عنصر ليكوّنا مركب وعندما يتفاعل عنصر مع عنصر فإن التفاعل يكون دائماً تفاعل تكوين ويمثل بالمعادلة التالية :- أمثلة .... 2- اتحاد مركب مع مركب -: النوع الآخر من تفاعلات التكوين يتضمن اتحاد مركب مع مركب لينتج لنا مركب جديد:- أمثلة : * تفاعلات التفكك : أوالتحلل" "Decompositionreactions" في هذا النوع من التفاعلات الكيميائية يتفكك المركب إلى مكوناته البسيطة فقد يتفكك كلياً إلى عناصره الأولية أو مركبات أبسط منه . ويعتبر عكس تفاعل التكوين وغالباً ما تحتاج تفاعلات التفكك لكي تحدث إلى مصادر طاقه مثل : الضوء والكهرباء والحرارة فإنها بدون مصادر الطاقة لاتحدث . ويمكن تمثيله بالمعادلة التالية :- وبعض المركبات الكيميائية تحتاج إلى التسخين حتى يتم تفككها إلى مكوناتها الأولية .. تتفكك بعض الأحماض عند تسخينها إلى أكسيد الحامض والماء .. عمل الطالبه: رحمه محمد

ثقب الاوزون

ثقب الأوزون الأوزون هو الغلاف الواقي للكرة الأرضية من الإشعاعات الضارة الصادرة عن أشعة الشمس، والأوزون عبارة عن غازات سامة صيغتها الكيميائية O3 وتمتاز بلونها الأزرق، ويقاس غاز الأوزون بمقياس دبسون للتحليل الضوئي وبوحدة جزء من مليون، ومن المشكلات التي نواججها اليوم وتشكل خطراً كبيراً على العالم هو ثقب الأوزون فما هو ثقب الأوزون؟ وما هي أسباب ثقب الأوزون؟ وما العوامل المساعدة لزيادة حجمه؟ ثقب الأوزون: هو تباعد وتآكل بين جزيئات الغاز المكون لطبقة الأوزون محدث بذلك فراغاً في طبقة الأوزون. أسباب اتساع ثقب الأوزون تحطيم ذرة كلور نشطة لجزيء أوزون، وذرة الكلور النشطة من نتائج تفاعل كيميائي بين أوكسجين وأول أكسيد الكربون. الظاهرة التي يعاني منها العالم منذ سنوات وهي الاحتباس الحراري سبباً مقلقاً في اتساع ثقب الأوزون. المركبات الكيميائية المستخدمة في بعض العطور أو المبيدات الحشرية أو بعض الاجهزة الكهربايئة مثل (المكيفات، والبرادات) مثل مركبات (الكلوروفلوروكربون)، و(البروميد الميثيل) المستخدم في تعقيم المحاصيل الزراعية. المواد المستخدمة في إخماد الحرائق مثل (الهالونات) مواد تنظيف الأجسام الميكانيكية والإلكترونية، مثل المذيبات. الغازات المنبعثة من حرائق الغابات. الغبار والدخان الصادر عن البراكين. الغازات الناتجة عن استخدامات الإنسان مثل دخان السيارات. أوكسيد النيتروجين الناتج عن الأنشطة الذرية فيعمل هذا الأوكسيد على تحليل جزيئات الأوكسجين في الجو. الكلور والنيتروجين الصادرات عن عمليات الاحتراق لإطلاق الصواريخ والأقمار الصناعية المتجهة للفضاء. الغازات الناتجة عن احتراق النفط. أضرار ثقب الأوزون يعد ثقب الأوزون من أكبر التحديات التي تواجه صحة الإنسان وأهم مخاطر ثقب الأوزون ما يلي: زيادة عدد الوفيات وحالات الاختناق نتيجة تشكل الضباب الدخاني (السحب السوداء) الناتج عن زيادة نسبة الأشعة فوق البنفسجية. ضعف مناعة جسم الإنسان نتيجة لازدياد نسبة الأشعة فوق البنفسجية الواصلة للكرة الأرضية فيصبح الفرد أكثر عرضة للإصابة بعدّة أمراض منها الجرب والسل. ارتفاع منسوب المياه على شواطئ البحار والمحيطات، وازدياد في ظاهرة التسحر، وتطور في ظاهرة الاحتباس الحراري. تلوث هوائي ناتج عن عدم انتظام حركة الهواء. عمل الطالبه: فوزيه مبارك

الاحمــــاض والقــواعد

الأحماض والقواعد في الكيمياء الأحماض هي مادة كيميائيّة لها القدرة على منح بروتون لمادّة أخرى تتفاعل معها، أي أنّها تمتلك القدرة على زيادة تركيز أيون الهيدروجين في الماء ليكون +H، وبالتالي فهي تكون قادرة على استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص الأحماض: مذاقها حمضي قوي جداً. تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح. المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء. تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه. ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن. ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن. ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن. ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء. تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7. الحموض القويّة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وينتج من هذا التأين أيونات موجبة وأخرى سالبة، وتكون موصلة للكهرباء بكفاءةٍ عالية، ومن الأمثلة على الحموض القويّة: حمض الهيدروكلوريك Hcl. حمض النتريك Hno3. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك Hclo4. حمض بروميد الهيدروجين Hbr. حمض يوديد الهيدروجين HI. الحموض الضعيفة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ جزيءّ في الماء، وتكون موصلة للكهرباء بشكلٍ ضعيف، ومن الأمثلة على الحموض الضعيفة: حمض الإيثانويك ch3cooh. حمض الهيدروفلوريك Hf. القواعد هي مواد كيميائيّة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى حامضية تتفاعل معها، أي أنّها تزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد -oh أثناء وجوده في الماء، وبالتالي فهي قادرة على منح زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص القواعد: تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه. تمتلك ملمساً صابونياً. مذاقها مر كثيراً. المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء. تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض. عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة. تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 14 تكون في أعلى المستويات من تركيزها. القواعد القويّة: هي القواعد التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء بكفاءة عالية ومن الأمثلة هذه القواعد: هيدروكسيد الصوديوم NaOh. هيدروكسيد البوتاسيوم KOh. هيدروكسيد الليثيوم LiOh. هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2. هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2. القواعد الضعيفة: هي المواد التي تتأين بشكل جزيء في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء لكن ضعيفة جداً. بحث عن الأحماض ولقواعد :25 (206) بحث عن الاحماض والقواعد الأحماض : هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات. القواعد : هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية. المواد المترددة : هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً. الملح : هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة. نظريات الأحماض والقواعد: لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين. ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين. ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي. وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس. ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض والقواعد أرهينوس : مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون)مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد برونشتد : لوريمادة تمنح بروتون أو أكثرمادة تستقبل بروتون أو أكثر لويس : مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين: أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل. ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى: أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون. - تحضير الأحماض: في الصناعة: أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء. ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء. في المختبر: يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً. طرق أخرى: أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات. ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات. - تحضير الأملاح: توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها: (1) الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح. ) بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته. (3) بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في الماء ويفصل بالترشيح. وتقسم القواعد إلى عدة مجموعات كالتالي: أ ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية للمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وهي قابلة للذوبان في الماء: ب ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية التي لا تذوب في الماء. جـ ـ المركبات الهيدروجينية لبعض عناصر (VA) من الجدول الدوري. د ـ الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية. * ويمكن تقسيم القواعد بالنسبة لعدد مولات أنيونات الهيدروكسيد التي تعطيها الصيغة الكيميائية للقاعدة عند ذوبانها في الماء إلى أحادية الحمضية وثنائية الحمضية وثلاثية الحمضية وعديدة الحمضية. - الخواص العامة للأحماض والقواعد: أ- معظم الأحماض تذوب في الماء وتكوَّن محاليل مخففة، ولها طعم حامض. ب- بعض الأحماض خصوصاً المركزة مثل حمض الكبريتيك تأثيرها متلف وحارق لجلد الإنسان والملابس. جـ تؤثر محاليل الأحماض والقواعد على بعض الصبغات فتغير من ألوانها، فمثلاً تؤثر الأحماض في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى اللون الأحمر وكذلك تؤثر القواعد في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى الأزرق. د ـ تتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين. هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً. و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم. حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح. ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم. بعض الأحماض القوية والضعيفة : الأحماض القوية : حمض الهيدروكلوريكHCl حمض الهيدروبروميكHBr حمض الهيدرويوديكHI حمض البيركلوريكHClO4 حمض النيتريكHNO3 حمض الكبريتيكH2SO4 القواعد القوية : هيدروكسيد الصوديومNaOH هيدروكسيد البوتاسيومKOH هيدروكسيد الكالسيومCa(OH)2 هيدروكسيد الباريومBa(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيوم ليلى محمد الزبيدي Sr(OH)2

دوره الاكسجين

-دورة الأكسجين:تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء رغم استهلاكه في عمليات التنفس و الاحتراق لأن النباتات تنتجه في عملية البناء الضوئي -دورة ثاني أكسيد الكربون : ينتج من عمليات التنفس ثم تستهلكه النباتات في عملية البناء الضوئي -دورة النيتروجين:تستهلكه الكائنات في صورة نشادر أو نترات أو بروتينات و عند موت هذه الكائنات تتحلل فيعود النيتروجين إلى التربة أو الهواء -دورة الماء : الماء المتصاعد إلى طبقات الجو العليا في صورة بخار يعود ثانية على هيئة مطر كما تستهلكه الكائنات في عمليات التغذية و يعود ثانية في عمليات الإخراج الاتزان في جسم الإنسان 1-ثبات نسبة السكر في الدم : حيث تبلغ هذه النسبة في دم الإنسان من 80 : 120 مليجرام /100سم3 علل ثبات نسبة السكر في دم الإنسان ؟ لأنه إذا زادت نسبة سكر الجلوكوز في الدم عن المعدل الطبيعي يتم تخزين الزائد على هيئة نشا حيواني ( جليكوجين ) في الكبد و العضلات و إذا قلت نسبته يتحول النشا الحيواني إلى سكر جلوكوز مرة أخرى [جلوكوز======= نشا حيواني ] 2-ثبات نسبة بعض العناصر مثل الكالسيوم و الفوسفور:تبلغ نسبة وجودهما في البلازما فاطمه عبدالله/سكبه

مكونات المحاليل

 مكونات المحاليل تعلم بأن المحلول مخلوط متجانس التركيب والخواص يتكون من مذيب ومذاب . المحلول = مذيب + مذاب كيف يمكن تحديد المذاب والمذيب في المحلول ؟ * إذا كان أحد مكونات المحلول مادة سائلة والمكون الآخر مادة صلبة أو غازية ، فتُعد المادة السائلة عادة المذيب والأخرى مذاب . مثلاً في محلول السكر والماء يعد الماء مذيباً والسكر مذاباً . * إذا كان المحلول سائلاً ، فإن السائل الذي يوجد بنسبة أكبر في المحلول يعد المذيب . مثلاً عند إذابة 40 غ من الإيثانول في 60 غ ماء ، يكون الماء مذيباً والإيثانول مذاباً . الجدول الآتي يمثل أنواع المحاليل حسب حالة المذاب والمذيب . حالة المحلول حالة المذاب حالة المذيب أمثلة سائل غاز سائل صلب سائل سائل سائل ثاني أكسيد الكربون في الماء الأسيتون في الماء ملح الطعام في الماء صلب غاز سائل صلب صلب صلب صلب الهيدروجين في البلاتين الزئبق في الفضة السبائك كالبرونز ، والنكروم غاز غاز سائل صلب غاز غاز غاز الهواء الجوي بخار الماء في الهواء الغبار في الهواء وتعد المحاليل السائلة من أهم المحاليل، وسنتعرف في الموضوعات القادمة على أهم الظواهر المصاحبة للمحاليل السائلة. أولاً : الذوبان تعلم بأن المركبات بعضها قطبي مثل الماء (H2O) والبعض الآخر غير قطبي مثل رابع كلوريد الكربون CCl4 . وبوجه عام تذوب المركبات القطبية في المذيبات القطبية ، بينما تذوب المركبات غير القطبية في المذيبات غير القطبية . فمثلاً يذوب ملح كلوريد الصوديوم NaCl (قطبي) في الماء (مذيب قطبي) ، بينما لا يذوب كلوريد الصوديوم في رابع كلوريد الكربون (مذيب غير قطبي) كاشف الكيميائي عبارة عن " مادة أو مركب يتمّ إضافتها للنظام من أجل إحداث تفاعل كيميائي أو تُضاف لمشاهدة حدوث التفاعل ".[1] وعلى الرغم من أن مصطلحات متفاعل و كاشف غالباً ماتستخدم بالتبادل ، المتفاعل أقل تحديداً " مادة تُستهلك في سياق التفاعل الكيميائي ".[1] وعلى الرغم من أن المذيبات والمواد الحفازة تتضمن في التفاعل ، إلا أنها عادة لايُشار لها بالمتفاعلات . في الكيمياء العضوية ، الكواشف هي مركبات أو مخاليط ، عادة ما تتألف من جزيئات غير عضوية أو جزيئات عضوية صغيرة ، والتي يتم استخدامها للتأثير على تحول الركيزة العضوية . تتضمن أمثلة الكواشف العضوية كاشف كولينز ، كاشف فينتون ، و كاشف غرينيار . وهناك أيضاً الكواشف التح

الاعجاز العلمي

الإعجاز العلمي في الكيمياء ..:) اعجازالقرآن فى علم الكيمياء : أشار القرآن الكريم فى الكثير من الآيات القرآنية الى اعجاز الكيمياء حيث أشار الى أصغر وأهم شىء فى الكيمياء الذرة منذ ألف وأربعمائة عام فى قوله تعالى فى سورة الزلزلة ( فمن يعمل مثقال ذرة خيرا يره) وكذلك فى قوله ( وأنزلنا الحديد فيه بأس شديد ومنافع للناس ) هذه الآية تبين أن الحديد قد أنزل من السماء وها هو قد جاء الوقت والعلماء فى هذا العصر يتناولون هذه القضية فمنهم من قال أن الحديد يعتقد أنه قد خلق فى السماء والحقيقة أن هناك الكثير من الآيات القرآنية التى تبين الاعجاز العلمى للقرآن فى الكيمياء قال تعالى ( سنريهم آيتنا فى الآفاق وفى أنفسهم حتى يتبين لهم أنه الحق جوانب من الكيمياء في القرآن الكريم و في ضوء الحقائق العلمية المعروفة في علم الكيمياء([5])؛فإن أول ما يسترعي الانتباه في هذا المجال هو أن القرآن الكريم قد غطى طيفاً واسعاً من تفرعات هذا العلم؟!... مبتدئين بالذرّة ذاتها والتي استأثرت وحدها بفرع مستقل من فروع علم الكيمياء هو (الكيمياء الذرية)، وتعتبرالذرة أصغر جزء من أجزاء العنصر ويستمد منها صفاته، بل إن القرآن الكريم قد جذب النظرَ إلى حقيقة وجود ما هو أصغر من ذلك الجزء: {ولا أصغر من ذلك ولا أكبر إلا في كتاب مبين}(يونس:61) وكأنه يريد أن يسترعي انتباهنا إلى بُنية الذرّة ذاتها!؛ من حيث احتواؤها على الكترونات، وبروتونات، ونيوترونات... الخ... ثم ارتقى القرآن الكريم بنا درجة فشدّ انتباهنا إلى مجموعة العناصر!!، ومن الناحية الكيميائية فإن العنصر الواحد يمتلك ذرات متشابهة، لكن القرآن الكريم وهو يعرض لنا نماذج لبعض العناصر فقد أعطى اهتماماً خاصاًلبعضها، والتي تعرف علمياً بمجموعة "المعادن"، فذكر منها : الذهب، الفضة، الحديد، النحاس... ثم عاد القرآن الكريم ليرتقيّ بنا درجةً أخرى على سلّم المعارف العلمية الخاصة بعلم الكيمياء؛ فأورد بعد "العناصر" بعضاً من "المركبات"!!؛ فقد وردت لفظة "ملح"، ووردت كذلك لفظة "ماء"([6])، وهما لفظتان تعبران عن مركبين من المركبات الكيماوية. إن القرآن الكريم وهو يتناول كل هذه الطُرَف؛ لم يتناولها بوصفه كتاباً شارحا للكيمياء، وهذا الأمر متوقع في ضوء ما ذكرناه من حقيقة أن القرآن الكريم ليس كتاباً مهمته تعليم الناس علوم الطبيعة وما شابه.((فاطمه عثمان))

الحراره النوعيه

الحرارة النوعية Heat capacity هى كمية الحرارة اللازمة لتتغير درجه حرارة وحدة الكتلة من الجسم بمقدار درجه واحدة. ويرمز لها بالرمز (c) ووحداتها في النظام الدولي هى (J kg-1 K-1) تعريفات مرتبطة يقصد بالحرارة الكتلية الحرارة النوعية، وذلك للتأكيد على ارتباط المصطلح بواحدة الكتلة من المادة ، مثل الغرام أو الكيلو غرام، إضافة إلى اختلافها باختلاف نوع المادة، فتعرف بأنها كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحدة الكتلة درجة واحدة. لذلك يمكن أن تختلف قيمها المعطاة بالجداول باختلاف جملة الواحدات المستخدمة وباختلاف السلم الحراري الذي يعبر عن درجة الحرارة. ليس هذا فحسب، بل تبين أن هذه الكمية تختلف، بصورة عامة، باختلاف موقع الدرجة على السلم الحراري. وأوضح مثال على ذلك الواحدة التي تقاس بها كمية الحرارة، فقد عرفت بأنها كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من الماء درجة مئوية (سلزيوس) واحدة، وسميت الحريرة calory؛ إلا أن بعضهم يستخدم الكلمة مقابل كتلة قدرها كيلوغرام، ويسميها بعضهم الحريرة الكبيرة أو الحرة منعاً للالتباس. ولما زادت دقة القياسات تبين أنها تتغير تغيراً طفيفاً عند قياسها بين 14 ْ و15 ْس عنه عندما تقاس بين 70 و71 ْ س مثلاً، فسميت لذلك حريرة الدرجة 15. ثمة سبب آخر، في الواقع، لإظهار الكتلة هو اكتشاف تشابه سلوك المواد المختلفة عندما تؤخذ جزيئة غرامية من أي مادة أو ما يسمى المول mole، فعرّفت الحرارة المولية؛ كأن نأخذ 63غراماً من النحاس و نقارن سلوكها الحراري مع 27غراماً من الألمنيوم، فنجد تقارباً بين كميتي الحرارة اللازمتين لتغيير درجتيهما درجة واحدة، قرب درجة الحرارة العادية. ويكون التقارب أوضح في حالة الغازات، غير أنه يجب أن نميز هنا بين إجراء القياس مع إبقاء الضغط ثابتاً، فنرمز لها بـCp ، أو إجرائه مع إبقاء الحجم ثابتا، ونرمز لها بـCv. ففي حين يكون الاختلاف بين القياسين في حالة الأجسام الصلبة طفيفاً، قرب درجات الحرارة العادية، فهو من مرتبة قيمة Cv في حالة الغازات. إن تغير Cv أو Cp مع تغير درجة الحرارة يفرض تعريفهما تعريفاً تفاضلياً كنهاية حاصل قسمة مقدارين صغيرين جداً dQ على dT. إذ يجري القياس عادة بأخذ m غراماً من المادة وإعطائها كمية من الحرارة ثم يحدد تغير درجة حرارتها الناتج، فتكون النسبة بينهما هي ما يعرف بالسعة الحرارية للكتلة heat capacity والتقسيم.((غيثه عثمان))

الاتزان الكيميائي

يعتبر الاتزان الكيميائى من اهم ظواهر علم الكيمياء فاغلب التفاعلات الكيميائية تكون عكسية اى ان نواتج التفاعل لها القدرة للتفاعل مع بعضها لتكوين المواد الاولية الداخلة فى التفاعل وتوجد فى هذه الحالة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل بكميات محسوسة ويسير التفاعلان جنبا الى جنب حتى نصل الى حالة من الاتزان الديناميكي وفيها تتساوى سرعة التفاعل الطردى والعكس ويعرف معدل او سرعه التفاعل الكيميائي بكمية المواد المتفاعلة التى تتحول الى نواتج التفاعل الكيميائي فى الثانية الواحدة . ويتحقق الاتزان الكيميائي حينما تكون سرعة تكون النواتج ( التفاعل الطردى ) تساوى سرعهة تكون المتفاعلات ( التفاعل العكسي ) بحيث يظل تركيب مخلوط التفاعل ثلبتا ولا يتيغير مع الزمن ويجب ان ندرك ان هذه حالة اتزان ديناميكي اى ان التفاعل يسير فى الاتجاهين بنفس المقدار وذلك عكس الاتزان الاستاتيكي للبكرات او الروافع او الزنبرك . وهناك بعض القوانين التى تفسر كيفية حدوث الاتزان والعوامل المؤثرة فيه مثل :- (1) قانون فعل الكتلة . نص القانون : " عند الوصول لحالة الاتزان الكيميائي فى التفاعل العكسي وعند ثبوت درجة الحرارة فان حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للنواتج مقسومة على حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمتفاعلات - ويرفع تركيز كل مادة الى اس يساوى عدد الجزيئات حسب معادلة الاتزان - يساوى مقدار ثابت يسمى ثابت الاتزان . " ملحوظة : عند التعبير عن ثابت الاتزان للتفاعلات اذا كان هناك بعض المواد الصلبة(S) او المااء فى الصورة السائلة (L) فانها لا تكتب . لاى تفاعل فى حالة اتزان يوجد ثابتى اتزان هما ثابت الاتزان للتركيز Kc وثابت اتزان للضغط Kp ويمكن استنتاج العلاقة التى تربط بينهما كالاتى :- (2) مبدأ لوشاتليه . كما ذكرنا من قبل فان فانون فعل الكتلة يطبق كميا على الاتزان الكيميائي لتعيين نسب النواتج الى المتفاعلات و لكن لمعرفة تاثير التفير فى كل من التركيز والضغط ودرجة الحرارة على هذه النسبة يمكن التنبأ به من خلال نظرية أو مبدأ عام يسمى مبدأ لوشاتليه. وينص على الاتى : " اذا تعرض نظام فى حالة اتزان الى تغير احد العوامل التى تؤثر فى الاتزان (الضغط ، درجة الحرارة ، التركيز) فان الاتزان يعدل نفسه فى الاتجاه الذى يقلل من تاثير هذا التغير ." فمثلا :- أ- عند زيادة درجة الحرارة مع ثبوت باقى العوامل لاى نظام فى حالة اتزان فان الاتزان يعدل نفسه بحيث يسير فى الاتجاه المصحوب بامتصاص حرارة اى ان رفع درجة الحرارة يكون مناسبا للتفاعلات الماصة للحرارة . ب- عند زيادةعند زيادة الضغط لاى نظام فى حالة اتزان مع ثبوت درجة الحرارة فان الاتزان يسير فى الاتجاه المصحوب بتقليل الضغط وهو الاتجاه المصحوب بان� حسنه لافي

التفاعلات الكيميائية

الحمد لله والصلاة والسلام على أشرف الأنبياء والمرسلين نبينا محمد وعلى اله وصحبه أجمعين أما بعد: كثيرة هي التفاعلات الكيميائية التي تجري من حولك ، فالنبات ينتج غذائه من عملية البناء الضوئي بتفاعل ثاني أكسيد الكربون والماء ، والسيارة التي تركبها لا تتحرك إلا باحتراق الغازولين أو الديزل في محركها ، وعمليات الهضم والتنفس في جسمك هي أمثلة أخرى على التفاعلات الكيميائية . 'التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً. التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.

• تفاعلات أكسدة-اختزال

• تفاعل الاحتراق.

أنماط التفاعلات يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات : • تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism. • اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم انماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) • تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية : 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g) • تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فعالية. 2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g) • تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة. NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) • احتراق Combustion : وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين) 10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)

أنواع أخرى : • تفاعلات عضوية ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها : • تفاعل شاردي (أيوني) • تفاعل جذري (جذور كيميائية) • تفاعل الكاربين carbene يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل: • تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر) • تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت) كيفية حدوث التفاعل الكيميائي : تأمل ما يحدث في الشكل المجاور الذي يمثل تفاعل غازي الهيدروجين (H2) والكلور (Cl2) ، لتكوين غاز كلوريد الهيدروجين HCl حسب المعادلة الكيميائية الآتية : تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها 1. تفاعلات تتم في وقت قصير جدا مثل : عندما يخبو البريق الفلزي مكان القطع الحديث بسبب تفاعله مع أكسجين الهواء 2تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا مثل : تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية. 3تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لآلاف السنوات مثل : تكوين النفط العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل الكينتيكا الكيميائية ( علم الحركة الكيميائية) هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن. عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل: 1عوامل اساسية (تحتاجها كل التحولات): -تاثير درجة الحرارة -تاثير سطح التلامس -تاثير التركيب المزيج 2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات): -الضغط -الوسيط -الضوء 1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة: بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء. العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة: M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد. تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق. -2تأثير التركيز: حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. 3 -تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص: التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص . -4 تأثير الحرارة: بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة. رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية. 5- تأثير العامل المساعد: العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى. معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة. -6 تأثير التحريك : تحريك خليط التفاعل الكيميائي يزيد من طاقة حركة المواد المتفاعلة وبالتالي يزيد من إحتمالات التصادمات وبالتالي يزيد سرعة التفاعل الكيميائي أدلة حدوث التفاعل الكيميائي: 1-تغير درجة الحرارة 2- تغير اللون 3- الرائحة 4- تصاعد غاز وتكون رواسب أنواع أخرى للتفاعلات الكيمائية: 1-تفاعل التكوين : هو تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان او اكثرلتكوين مادة واحدة 2- تفاعل التفكك : هو تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لانتاج عنصرين او اكثر او مركبات جديدة 3-تفاعل الاحتراق :اتحاد الاكسجين مع مادة كيميائية مطلقا طاقة على شكل حرارة وضوء 4-تفاعل الاحلال :التفاعلات التي تتضمن إحلال عنصر محل عنصر اخر في مركب ينقسم تفاعلات الاحلال الى قسمين: 1-تفاعل الاحلال البسيط :هو التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر اخر في مركب 2-تفاعل الاحلال المزدوج : هو تبادل الايونات بين مركبين إعداد الطالبه/ اسماء احمد الزبيدي

ســـرعة التفاعــل الكـيميائي ونظــرية التصـادم.

عمل الطالبتان: صفاء/افراح صالح

الأحماض والقواعد في الكيمياء الأحماض هي مادة كيميائيّة لها القدرة على منح بروتون لمادّة أخرى تتفاعل معها، أي أنّها تمتلك القدرة على زيادة تركيز أيون الهيدروجين في الماء ليكون +H، وبالتالي فهي تكون قادرة على استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص الأحماض: مذاقها حمضي قوي جداً. تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح. المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء. تحوّل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند التفاعل معه. ينتج الماء، وثاني أكسيد الكريون، والملح عند تفاعله مع كربونات المعادن. ينتج أملاح المعادن، والهيدروجين عند تفاعله مع المعادن. ينتج الملح، الوماء عند تفاعله مع أكاسيد المعادن. ينتج شوارد الهيدرينيوم أثناء تواجدها في الماء. تمتلك قوةً هيدروجينة أقل من 7. الحموض القويّة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وينتج من هذا التأين أيونات موجبة وأخرى سالبة، وتكون موصلة للكهرباء بكفاءةٍ عالية، ومن الأمثلة على الحموض القويّة: حمض الهيدروكلوريك Hcl. حمض النتريك Hno3. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك Hclo4. حمض بروميد الهيدروجين Hbr. حمض يوديد الهيدروجين HI. الحموض الضعيفة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ جزيءّ في الماء، وتكون موصلة للكهرباء بشكلٍ ضعيف، ومن الأمثلة على الحموض الضعيفة: حمض الإيثانويك ch3cooh. حمض الهيدروفلوريك Hf. القواعد هي مواد كيميائيّة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى حامضية تتفاعل معها، أي أنّها تزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد -oh أثناء وجوده في الماء، وبالتالي فهي قادرة على منح زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص القواعد: تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه. تمتلك ملمساً صابونياً. مذاقها مر كثيراً. المحاليل الناتجة منها تعتبر موصلة للكهرباء. تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض. عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة. تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 14 تكون في أعلى المستويات من تركيزها. القواعد القويّة: هي القواعد التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء بكفاءة عالية ومن الأمثلة هذه القواعد: هيدروكسيد الصوديوم NaOh. هيدروكسيد البوتاسيوم KOh. هيدروكسيد الليثيوم LiOh. هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2. هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2. القواعد الضعيفة: هي المواد التي تتأين بشكل جزيء في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء لكن ضعيفة جداً. عمل الطالبه/ليلي محمد

تجربه حرق الماء

عمل الطالبه: رحمه يحيى

تعريف المركبات الأيونيه

تعريف المُركبات الأيونيّة

المُركبات الأيونيّة أحد أنواع المُركبات الكيميائيّة كالمُركبات التَّساهميّة، والمُركب الأيونيّ هو المركب النَّاتج عن حدوث تفاعلٍ كيميائيٍّ كامل ما بين الأيونات التي تحمل الشُّحنة الموجبة والأيونات التي تحمل الشُّحنة السَّالبة في وجود الظروف المناسبة لإتمام التفاعل؛ ففي هذا التَّفاعل يتمّ فقد الإلكترونات من الأيونات الموجبة لتصل الذرة إلى حالة الاستقرار الكيميائيّ، بينما تكتسب الأيونات السَّالبة هذه الإلكترونات المفقودة أيضًا لتصل الذرة إلى حالة الاستقرار الكيميائيّ، ثُمّ تترتب الأيونات الموجبة والسَّالبة في ترتيبٍ هندسيٍّ بحسب الذَّرات المكونة للمركب الأيونيّ ويُطلق على هذا التَّركيب اسم البلورة، ومن الأمثلة على المُركبات الأيونيّة كلوريد الصُّوديوم- ملح الطَّعام- NaCl هو ناتج تفاعل كلٍّ من Na+1 و Cl-1 ، والمُركب النَّاتج مستقرٌّ وشحنته تساوي صفر.



اعداد :فوزيه مبارك /رحمه محمد

دورة الاكسجين

-دورة الأكسجين:تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء رغم استهلاكه في عمليات التنفس و الاحتراق لأن النباتات تنتجه في عملية البناء الضوئي
-دورة ثاني أكسيد الكربون : ينتج من عمليات التنفس ثم تستهلكه النباتات في عملية البناء الضوئي
-دورة النيتروجين:تستهلكه الكائنات في صورة نشادر أو نترات أو بروتينات و عند موت هذه الكائنات تتحلل فيعود النيتروجين إلى التربة أو الهواء
-دورة الماء : الماء المتصاعد إلى طبقات الجو العليا في صورة بخار يعود ثانية على هيئة مطر كما تستهلكه الكائنات في عمليات التغذية و يعود ثانية في عمليات الإخراج
الاتزان في جسم الإنسان

1-ثبات نسبة السكر في الدم : حيث تبلغ هذه النسبة في دم الإنسان من 80 : 120 مليجرام /100سم3

علل ثبات نسبة السكر في دم الإنسان ؟ لأنه إذا زادت نسبة سكر الجلوكوز في الدم عن المعدل الطبيعي يتم تخزين الزائد على هيئة نشا حيواني
( جليكوجين ) في الكبد و العضلات و إذا قلت نسبته يتحول النشا الحيواني إلى سكر جلوكوز مرة أخرى [جلوكوز======= نشا حيواني ]

2-ثبات نسبة بعض العناصر مثل الكالسيوم و الفوسفور:تبلغ نسبة وجودهما في البلازما




اعداد: فاطمه عبدالله/سكبه علي.

الإعجاز

عدلراقب هذه الصفحةاقرأ بلغة أخرى
الإعجاز العلمي في القرآن
يؤمن المسلمون أن القرآن معجزة النبي محمد للعالمين، وأن آياته تتحدى العالمين بأن يأتوا بمثله أو بسورة مثله،[1] كما يعتبرونه دليلاً على نبوته،[2] يقول بعض الباحثين وعدد من علماء الشريعة المختصين أيضًا بمجالات علمية متنوعة، أن القرآن يشير إلى معلومات علميّة كثيرة في عدد من الآيات وهو ما يسمى بالإعجاز العلمي في القرآن،[3] وأن هذا يُشكل الدليل القاطع على أن مصدره الله العليم والعارف بكل شيء.[4] وقد انتشر الاعتقاد بأن القرآن بيّن عدّة نظريات علمية معروفة، قبل اكتشافها بمئات السنين، في مختلف أنحاء العالم الإسلامي،[5][6] وقد يختلفون حول ماهيتها، فالإعجاز يعني ضمناً التحدي مع عجز الجهة التي تم تحديها، وهذا ما يعتبره البعض خاصاً ببلاغة القرآن وأسلوبه، ولكن آخرين يؤمنون بشمولية الإعجاز في القرآن للعلوم بشكل مطلق، فيؤمن المسلمين أن الله هو خالق الكون وبما أن القرآن هو كلامه فإنه من المستحيل أن يتعارض مع الحقائق العلمية التي تم وسيتم اكتشافها بعد نزول القرآن ولهذا فإن الإعجاز العلمي يعني توافق النص القرآني مع مقتضيات العلم الحديث أو وجود إلماحات أو تصريحات ضمنه تؤكد حقائق علمية عرفت لاحقاً، وأشهر من عمل بطريقة منهجية على توضيح هذا هو الطبيب الفرنسي موريس بوكاي، حيث ألف في نهاية تجربته التي أعلن إسلامه كثمرة لها كتابه المشهور الذي ترجم إلى سبع عشرة لغة التوراة والأناجيل والقرآن الكريم بمقياس العلم الحديث.[7][8]

وقد برز عدد من الدعاة والعلماء ليؤكدوا الإعجاز العلمي في القرآن، ومن أشهرهم زغلول النجار، الذي ربط في عدّة محاضرات جامعية وتلفازية بين ما جاء في بعض الآيات وما أقرّته نظريات علمية في القرن العشرين وما سبقه. ومن أبرز ما قيل في هذا المجال على سبيل المثال، أن الآية السابعة والستين من سورة الأنعام:  لِّكُلِّ نَبَإٍ مُّسْتَقَرٌّ وَسَوْفَ تَعْلَمُونَ   تشير إلى أن ما ورد في القرآن من معلومات علميّة سوف يُكتشف مع مرور الزمن،[5] وأن الكون خُلق فعلاً من انفجار عظيم،[9] وأن أدنى نقطة على سطح الأرض هي البحر الميت،[10] وأن الجنين يُخلق في أطوار،[11] وغير ذلك من الأمور. كذلك يقول علماء التفسير أن القرآن تنبأ ببعض الحوادث التي ستقع مستقبلاً، من أشهرها هزيمة الفرس على يد الروم البيزنطيين خلال عقد العشرينيات



اعداد \فاطمه عثمان/غيثه عثمان

تجربــــــــة حـرق المــاء

اعــــداد الطالبة:
        رحمه يحيى الزبيدي

بحث عن حالة الاتزان الديناميكي

الإتزان الديناميكي :يمكن تقسيم التفاعلات إلى :أ. تفاعلات غير منعكسة : وهي تفاعلات تتحول فيها كل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة أي أن التفاعل يسير باتجاه واحدنحوا ليمين (يمثل التفاعل بسهم واحد) مثل تفاعل احتراق سكر الغلوكوز مع كمية كافية من الأكسجين : C6H12O6 + 6O2 (g)  6H2O (g) + 6CO2 (g)                                             ب- تفاعلات منعكسة : معظم التفاعلات الكيميائية منعكسة أي أن المواد المتفاعلة تتفاعل لتكون مواد ناتجة والمواد الناتجة تتفاعل لتكون مواد متفاعلة ، والتفاعل الأمامي يكون في البداية هو الأسرع إلا أنه مع استمرار التفاعل يزداد تركيز المواد الناتجة فتزداد سرعة التفاعل العكسي ، ويستمر التفاعلان بالحدوث حتى تصبح سرعة التفاعل الأمامي تساوي سرعةالتفاعل العكسي ، عندها يصل التفاعل إلى حالة الاتزان ، ويمثل التفاعل المنعكس بسهمين متعاكسين                         ( أي أن التفاعل يسير باتجاهين أمامي وعكسي ) ، كذلك يتم التفاعل في نظام مغلق .كيف يحدث الاتزان ؟في التفاعل المتزن الآتي :                              H2O (g)    +   CO (g)                 H2 (g) +CO2 (g)  عند وضع بخار الماء الساخن مع غاز COفي وعاء مغلق تبدأ جزيئات الغازين بالتصادم فينتج غازيِ  H2،  CO2كمافي المعادلة:  H2O (g) + CO (g)                       H2 (g) +CO2 (g)                                                                              وعند تكوُن كمية كافية من المواد الناتجة ، يتفاعلان معاً نتيجة لتصادمهما لإنتاج  H2O , CO كما في المعادلة :                                                                                     H2 (g)  + CO2 (g)                   H2O (g) + CO (g)                           أي أن هناك تفاعلين في وعاء واحد, تفاعل أمامي وتفاعل عكسي،ولكل تفاعل سرعه معينه كما الشكل الآتي :               H2O (g) + CO(g)                H2 (g) + CO2 (g)                     يلاحظ من الشكل أن سرعة التفاعل الأمامي تتناقص مع الزمن, بسبب نقصان تراكيز المتفاعلات , بالمقابل تزداد سرعة التفاعل العكسي لازدياد تراكيز النواتج , وعندما تتساوى السرعتان يصل التفاعل لحالة الاتزان .سؤال : هل يتغير تركيز المواد الموجودة في التفاعل عند الوصول لحالة الاتزان ؟عند الاتزان تثبت تراكيز كل من المواد المتفاعلة والناتجة بسبب تساوي سرعتي التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي كما   يتضح في الشكل الآتي للتفاعل السابق  :                                            سؤال :  هل يتوقف التفاعل عند الاتزان ؟ لايتوقف التفاعل عند الاتزان بل يوصف بأنه تفاعل ديناميكي ( دينامي) أي أن هناك حالة حركة بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وأن ثبوت التراكيز عند الاتزان لايعني توقف للتفاعل .ومن التجارب التي تثبت ديناميكية التفاعل في وضع الاتزان تحلل كربونات الكالسيوم CaCO3   بالحرارة في وعاء مغلق  CaCO3 (s)                  CaO (s)  +  CO2 ( g)                                                                        وجد عملياً عند إضافة CaCO3 ( تحتوي كربون مشع )  إلى خليط التفاعل في حالة  الاتزان ، وجد بعد فتره من الزمن وجود كربون مشع  في بعض جزيئات CO2 مما يعني أن كربونات الكالسيوم تتحلل باستمرار, كذلك عند إضافة غاز  CO2 يحتوي على ذرات كربون مشع إلى خليط التفاعل في حالة الاتزان ، وجد بعد فترة أن كربونات الكالسيوم تحتوي على كربون مشع أيضاً مما يدل على استمرار التفاعل في الاتجاه العكسي ، وهذا يدل على أن حالة الاتزان هي أتزان ديناميكي لا يتوقف عندها التفاعل .سؤال :   فسر سبب ثبات شدة  اللون البني عند وصول التفاعل الآتي إلى وضع الاتزان : N2O4 (g)                  2NO2 (g)                                                    بني اللون                    عديم اللونثبات شدة  اللون البني عند وصول التفاعل إلى وضع الاتزان دلالة على ثبوت التراكيز للمواد الموجودة في التفاعل .أثر العوامل المساعدة في حالة الاتزان  :    إن حالة الاتزان لا تتأثر بوجود العامل المساعد وإنما تزداد سرعة وصول التفاعل لحالة الاتزان.مثال   :أدرس الشكل التالي الذي يمثل التفاعل   A + B               C                ثم أجب عن الأسئلة التي تليه :  أ. ماذا تمثل كل من الأرقام 1، 2، 3، 4 ، 5 ؟  1: سرعة التفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد     2: سرعة التفاعل العكسي بوجود عامل مساعد      3: حالة اتزان        4: سرعة التفاعل الأمامي بدون عامل مساعد       5: سرعة التفاعل العكسي بدون عامل مساعد    ب. أيهما أسرع عند بدء التفاعل ، التفاعل الأمامي أم التفاعل العكسي ؟       التفاعل الأمامي أسرع .  ج. ما أثر إضافة العامل المساعد على وضع الاتزان ؟    لا يتأثر وضع الاتزان بوجود العامل المساعد وإنما تزداد سرعة وصول التفاعل لحالة الاتزان . د.ماذا يحدث لسرعة التفاعل الأمامي بعد وصول التفاعل لوضع الاتزان ؟     تثبت  سرعة التفاعل الأمامي. هـ. ما العلاقة بين سرعتي التفاعل الأمامي و التفاعل العكسي عند وصول التفاعل لوضع الاتزان ؟            متساوية .و. أيهما يمكن أن تكون قيمتها تساوي صفراً (سرعة التفاعل الأمامي أم العكسي ) ؟ فسر إجابتك .    سرعة التفاعل العكسي لأن تراكيز المواد الناتجة عند بداية التفاعل تساوي صفراً.سؤال :   ما أثر إضافة العامل المساعد على التفاعل المتزن الآتي ؟2N2 (g)    + 5O2 ( g)                2N2O5 (g)   +حالة الاتزان لا تتأثر بل تزداد سرعة الوصول لحالة الاتزان بسبب زيادة كل من سرعتي التفاعل الأمامي  والعكسي عند إضافة العامل المساعد .المحول المحفز لتنقية الغازات المنبعثة من عوادم السيارات :يعمل المحول المحفزعلى تنقية الغازات المنبعثة من عوادم السيارات للحد من تلويث الهواء بالغازات السامة مثل (NO, CO) ، حيث يتم تركيب أسطوانة فولاذية على أنبوب عادم السيارة يسمى المحول المحفز ، تحتوي الأسطوانة على قالبمن السيراميك مثقب ، وجميع الثقوب مغلفة بطبقة رقيقة من أحد الفلزات مثل  (Pt:بلاتينيوم  Pd: بلاديوم  Ir: روديوم ) حيث تعمل هذه  الفلزات كعوامل مساعدة في تحويل غازي  ) CO, NOالسامة) إلى غازيِ CO2 , N 2  (غير السامة )كما في المعادلة الآتية :2CO (g) + 2NO (g)  2CO2 (g) + N2 ( g)                                                                      
الطالبه :اسماء محمد الزبيدي

كيفية استخراج نترات البوتاسيوم .

نترات البوتاسيوم تعتبر نترات البوتاسيوم والتي يرمز لها بالـ KNO3 عبارة عن مادة كيميائية مركبة من مجموعة من العناصر الكيميائية الهامّة، والتي تضم الأكسجين، والنيتروجين إضافةً إلى العنصر الرئيس فيها ألا وهو البوتاسيوم، ومن هنا جاءت التسمية، ونظراً لاحتوائها على ثلاث ذرات من الأكسجين؛ تعتبر مادة قابلة للاشتعال فهي تستخدم في صناعة البارود. كما أنها تسخدم كسماد للتربة لأنها غنية بالنيتروجين، ويتم تحضيرها طبيعياً من خلال إذابة تربة تحتوي على كمية كبيرة من نترات البوتاسيوم في الماء، أو صناعياً من خلال عمل تفاعل كيميائي ما بين هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض النيتريك. طريقة استخلاص نترات البوتاسيوم يتم استخراج نترات البوتاسيوم من روث الماعز أو الحيوانات كالتالي: الأدوات خذ كمية من التراب من أرض لا تصلح للزراعة، أو من بيوت مهدمة أو أي أبنية قديمة مهجورة ومهدمة، إضافةً إلى روث الماعز. أحضر كمية معنية من الفحم، واعمل على لفها باستخدام قطعة قماشية يتم التحكم بشكلها بناءً على شكل المنخل المستخدم للتصفية، ويُسمى في هذه الحالة بالفلتر الفحمي، بحيث لا يتجاوز سمك الواحد سنتيمتراً. إضافةً إلى طنجرة أو عاء للعمل وسبيرتو أو مطهر عادي، وكمية من الماء المغلي. خطوات الاستخراج ضعِ الفلتر الفحمي في المنخل ومن ثم املأ المنخل بالتراب الغني بنترات البوتاسيوم أو بروث الماعز، حسب المادة المتوافرة. اغلِ الماء وضعْه فوق التراب؛ من أجل إذابة نترات البوتاسيوم وترسبها على المنخل، أما الماء فيتجمع في الطنجرة. اغلِ الماء الموجود في الطنجرة إلى أن تتبخر نصف كميتها. ضف السبيرتو أو المطهر الموجود إلى الماء المتبقي في الطنجرة أي الذي لم يتبخر، بحيث يحتاج كل لتر من الماء إلى لتر واحد من السبيرتو. وبعد ترك المحلول المكون من ماء وسبيرتو لمدة من الزمن وحدوث التفاعل الكيميائي أو الاندماج المطلوب، سوف تتكون نترات البوتاسيوم في أسفل الطنجرة، فقم باستخلاصها ومن ثم تجفيفها. أمور يجب مراعاتها وهناك مجموعة من الأمور التي يجب أن تأخذها بعين الاعتبار وهي تشمل كلاً من التالي: أولاً في حال لم تضف السبيرتو إلى الماء ستحصل أيضاً على نترات البوتاسيوم ولكن لن تكون طبيةً كما في النوع الأول؛ لعدم وجود مطهر. تتراوح المدة التي يحتاجها مزج الماء مع السبيرتو ما يقارب الساعتين. يحتاج غليان المحلول أيضا ساعتين، أمّا تبخيره فيحتاج نصف ساعة. تجنب صبّ الماء على التراب دفعة واحدة، فالأفضل أن يكون على دفعات.

ما هي نترات البوتاسيوم
البوتاسوم عنصر فلزي قلوي، أبيض اللون، يوجد في المجموعة الأولى والدورة الرابعة من الجدول الدوري، عدده الذري 19 ، ورمزه "K " ، رقم تأكسده 1، ويكوّن أكاسيد قاعدية قوية، وله ثلاث نظائر؛ أكثرها استقراراً النظير ذو العدد الكتلي 41 . إن للبوتاسيوم أهمية كبيرة لدى الإنسان؛ فنقصه الحاد أو زيادته المفرطة في جسده، يسبب الإعياء والاضطرابات العصبية والقلبية، ويسبب الخلل الوظيفي للأجهزة العصبية. إن مصادر البوتاسيوم الرئيسة هي: الفواكة والخضار، وأهمها الجزر. أما النترات " NO3- " فهي أيون متعدد الذرات، شحنته سالبة، مسطح الشكل، وله عدة متصاوغات، ويعد مجموعة وظيفية، ويكوّن حمض النتريك، و يشتق منه "الاستر"، و كذلك أملاح؛ بتفاعله مع الفلز. وتستخدم النترات لصنع المتفجرات، وانتاج الأسمدة الزراعية، ويعتبر إحدى العوامل المؤكسدة، ويدخل في صناعة بعض أنواع السيراميك. توجد النترات بشكل عام في الطبيعة ذائبة المياه والجو، وتنتجها بعض البكتيريا في التربة، وكذلك تحضر صناعياً لانتاج السماد الصناعي، ويتم اختزالها إلى "نتريت"، وتصل إلى الإنسان عن طريق أوراق النباتات الخضراء؛ كالسبانخ، واللحوم الحمراء المعالجة. لكن المشكلة تكمن في النترات بأنها تختزل إلى "نتريت" ثم إلى "نيتروزامين" المسبب للسرطان، ويتم تحويلها عن طريق اللعاب، و بكتيريا الأمعاء، ومن ثم تصل إلى الدم؛ فتحول "الهيموغلوبين" إلى "ميتهموغلوبين". ومن الأمثلة على أملاح حمض النتريك نترات البوتاسيوم، ونترات الصوديوم، ونترات الحديد، وغيرها. وتقسم هذه الأملاح إلى أملاح عضوية، وغير عضوية، وتعد نترات البوتاسيوم من الأملاح غير العضوية، وهي: مركب كيميائي، له الصيغة الجزيئية " KNO3 "، يتكون من الأكسجين والنيترجين والبوتاسيوم، وهو بلورات بيضاء، وله كتلة مولية تساوي 101,1032 غم/ مول، يمكن تحضيره عن طريق تذويب تربة غنية به بالماء، ثم ترسيب بلوراته بالتبريد، أما تحضيره صناعياً؛ فيكون بتفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم، أو مع كربونات البوتاسيوم أو بتفاعل أحد أملاح حمض النتريك كنترات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم لكن الأخير يحتاج الى ظروف خاصة . تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة بعض معاجين الأسنان؛ لأنه يعالج تحسسها ، وكذلك يستخدم في حفظ اللحوم الحمراء من التلف وللاحتفاظ بلونها، وفي صنع الألعاب النارية ايضاً ، وصناعة الزجاج ومعالجة المعادن. وهي مادة تساعد على الإشتعال. وهي غير ذائبة في الكحول. تبلغ كثافة نترات البوتاسيوم 2.11 غم/ سم3 ودرجة انصهاره 334 س ودرجة غليانه 400 س . ويطلق على نترات البوتاسيوم الملح الصخري .


إعداد الطالباتان:
مريم عبيد الزبيدي
هدى محمد الزبيدي

الأحماض والقواعد.

تحتل الأحماض والقواعد مساحة كبيرة في التفاعلات الكيمائيّة الهامّة، فملح الطعام ناتج عن تفاعل مركب حمضي، مع مركب قاعدي، وكثير من الأطعمة تحتوي على الحموض، وخاصّة الحمضيّات فهي تحتوي على الستريك، والتّفاح يحتوي على الماليك، أمّا اللبن فيحتوي على اللاكتيك، أمّا القواعد فتستخدم على نحو واسع في البناء، وكذلك في تصنيع الأسمدة الزراعيّة. الحمض الحمض هو مركب كيميائي، يحتوي على مجموعة الهيدرونيوم، ويمكن الحصول عليه من مصادر مختلفة، فهو إمّا أن يكون نباتيّاً، أو حيوانيّاً، أو من أصل معدني، والنوعان الأولان يستخدمان في الغذاء، وهامّان لصحة الإنسان، أمّا الأحماض المعدنيّة فهي سامّة، وحارقة للجلد، وهناك نوعان من الأحماض صنفت حسب قوتها، فمنها ما هو حمض قوي، ومنها ما هو ضعيف، ويعتمد هذا التصنيف على درجة تأين الحمض في الماء، فكلّما كانت الأيونات متفككة في الماء أكثر، اعتبر أكثر قوة. أمثلة على الأحماض حمض الكبريتيك، ويستخدم في صناعة بطّاريّات السيّارات، وصناعة الأسمدة الزراعيّة. حمض الخلّ، وهو على نوعين، أحدهما ناتج عن تخمّر النباتات مثل التّفاح، أو العنب، وبعضها صناعي ويستخدم لصنع محلول الخلّ الصناعي. حمض الهيدوكلوريك، وتنتجه المعدة لهضم الطعام. خواصّ محاليل الأحماض تمتاز المحاليل الحمضيّة بعدة خصائص أهمها: موصلة للتيّار الكهربائي، وكلّما كان الحمض أقوى زادت قابليته لتوصيل الكهرباء. يتغيذر لونه مع الكواشف مثل الميثيل، والفينوفثالين، وبالتّالي يمكن التّأكد من نوع المحلول فيما إذا كان حمضيّاً بسهولة عن طريق تغيّر لونه. تتفاعل مع الفلزّات بقوة، وتنتج غاز الهيدروجين. القواعد القاعدة هي مركب كيميائي يحتوي على مجموعة الهيدروكسيد، وللقواعد انتشار كبير، واستخدامات كثيرة، كما أنّها تذوب في الماء لتنتج محلولاً قاعديّاً، وتختلف قوّة هذا المحلول باختلاف عدد الأيونات المتحللة منه في الماء، فكلّما زادت مجموعة الهيدوكسيد في الماء كان المحلول أقوى. أمثلة على القواعد هيدروكسيد الصوديوم، ويستخدم في صناعة الصابون. هيدوكسيد الكالسيوم، ويستخدم في البناء. هيدروكسيد المغنيسيوم، ويستخدم في أدويّة علاج الحموضة. خواصّ محاليل القواعد تمتاز المحاليل القاعديّة بعدّة خصائص، أهمها: موصلة للتيّار الكهربائي، وتزاد قابليتها للتوصيل كلما زاد عدد الأيونات المتحللة في الماء. يتغيّر لونها مع الكواشف، وبالتّالي يمكن الكشف عنها بسهولة من خلال تغيّر لونها بعد إضافة المحاليل الكاشفة. تفاعل الحمض مع القاعدة من أبرز التفاعلات الكيميائيّة هو تفاعل الحمض مع القاعدة، وينتج عنه ملح، وماء، وذلك بعد اتحاد باستبدال أيون الهيدروجين في الحمض بأيون موجب، ومن أمثلة الأملاح الناتجة عن تفاعل حمض وقاعدة ومن أبرز أمثلته ملح كلوريد الصوديوم وهو ملح الطعام الناتج عن تفاعل حمض الكلوريك، مع هيدروكسيد الصوديوم.

ما هي الأحماض الأمينية الأحماض الأمينية تحتوي الأحماض الأمينيّة على مجموعة الأمين (NH4) ومجموعة الكربوكسايل (COOH)،هناك اثنان وعشرون نوعاً من الأحماض الأمينية ذات الأهمية الكبيرة في التغذية منها ثمانية أنواع لا بدّ من توافرها، ولها عدّة أقسام. أنواع الأحماض الأمينيّة الأحماض الأمينية الأساسية: هي الأحماض التي لا يستطيع جسم الإنسان تكوينها عند الحاجة إليها، لذلك لا بدّ من توافرها في الطعام، ومن أهمها: (حمض ترتبوفان، وحمض التريونين، وحمض الليسين، وحمض الإيزوليوسين). الأحماض الأمينيّة غير الأساسية: وهي الأحماض التي يستطيع جسم الإنسان تكوينها عنند الحاجة إليها، ومن أمثلتها: ( حمض الهلايسين، وحمض الأنيين ، وحمض الأسبارتيك، وحمض بروكين ، وحمض سيرين، وحمض سيستين، وحمض هيستيدين). الأحماض الأمينية هي المكوّن الأساسي للبروتينات؛ فالبروتين يتكوّن من مجموعة من الأحماض الأمينية تختلف فيما بينها في التركيب والحجم ولكنها تتميّز بوجود مجموعة أمينيّة (NH4)، ومجموعة كربوكسايلية (COOH)؛ حيث تتصل مع بعضها البعض بروابط ببتدية (Peptid bond)؛ وهي الّتي تربط الحمض الأميني مع حمض أميني آخرمع مجموعة الكربوكسايل. تحتوي الأحماض الأمينيّة على أشكالٍ مجسّمة، وبها روابط أخرى مثل: روابط كبريتية، وروابط هيدروجينية وهي التي تعطي الشكل لكلّ نوع من البروتين. البروتين البروتين هو المادة العضوية الأساسية لبناء خلايا جسم الإنسان ونمو أنسجته، وهو يتواجد في أنوية الخلايا وفي الأنزيمات وفي بعض الهرمونات، كما يوجد في السوائل المحيطة بخلايا الجسم، ونتيجةً لذلك نجد في الكائنات الحيّة أنواع عديدة من البروتينات تختلف في قيمتها الغذائية؛ حيث إنّ جزيء البروتين يمكن أن يحتوي على عدد من الأحماض الأمينيّة قد يصل عددها إلى مائتين وثمانين جزيء (حمض أميني). تتوقّف جودة البروتينات على توافر الأحماض الأمينية بنسبٍ معيّنة، ومدى مطابقة هذه النسب مع احتياجات الإنسان لهذه الأحماض، جميع البروتينات الحيوانية تحتوي على قيمةٍ حيويّة وغذائية عالية، وذلك بسبب توفّر جميع الأحماض الأمينية الأساسية وبكميات ونسب موافقة لحاجة جسم الإنسان إلى حدٍّ كبير، بينما نجد أنّ معظم البروتينات النباتية ذات قيمة غذائية أقل، لأنّها تعاني من نقص في واحد أو أكثر من هذه الأحماض الأمينية الأساسية. يتمّ امتصاص الأحماض الأمينية من جدار الأمعاء الدقيقة، لتحمل إلى الدم بمساعدة فيتامين (ب6 )، أو ما يسمّى (بيربدوتسين)، ثمّ إلى الوريد البابي، ثم إلى الكبد، وإلى أنسجة الجسم لتأخذه الخلايا المختلفة حسب حاجتها لبناء خلايا جديدة، أو لتعويض ما فقدته من أنسجة، ويتحوّل جزء منها إلى طاقة عند عدم توفّر الطاقة الكافية في الغذاء.

اعداد الطالبتان
حنان هليل الزبيدي
رجوى عثمان الزبيدي

الاتزان الكيميائي

                                                             الاتزان الكيميائي

يمكن التعرف على ظاهرة الاتزان من الظواهر الطبيعية الآتية -دورة الأكسجين:تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء رغم استهلاكه في عمليات التنفس و الاحتراق لأن النباتات تنتجه في عملية البناء الضوئي
-دورة ثاني أكسيد الكربون : ينتج من عمليات التنفس ثم تستهلكه النباتات في عملية البناء الضوئي
-دورة النيتروجين:تستهلكه الكائنات في صورة نشادر أو نترات أو بروتينات و عند موت هذه الكائنات تتحلل فيعود النيتروجين إلى التربة أو الهواء
-دورة الماء : الماء المتصاعد إلى طبقات الجو العليا في صورة بخار يعود ثانية على هيئة مطر كما تستهلكه الكائنات في عمليات التغذية و يعود ثانية في عمليات الإخراج
الاتزان في جسم الإنسان

1-ثبات نسبة السكر في الدم : حيث تبلغ هذه النسبة في دم الإنسان من 80 : 120 مليجرام /100سم3

علل ثبات نسبة السكر في دم الإنسان ؟ لأنه إذا زادت نسبة سكر الجلوكوز في الدم عن المعدل الطبيعي يتم تخزين الزائد على هيئة نشا حيواني
( جليكوجين ) في الكبد و العضلات و إذا قلت نسبته يتحول النشا الحيواني إلى سكر جلوكوز مرة أخرى [جلوكوز======= نشا حيواني ]

2-ثبات نسبة بعض العناصر مثل الكالسيوم و الفوسفور:تبلغ نسبة وجودهما في البلازما و السائل بين الخلوي من36 :40مليجرام /100سم3
علل ثبات نسبة بعض العناصر في الدم مثل الكالسيوم و الفوسفور ؟ لأنه إذا زادت نسبة الكالسيوم أو الفوسفور في الدم تنشط عملية تكوين العظام و إذا قلت النسبة تتحلل العظام لتعويض النقص في نسبة الكالسيوم أو الفوسفور

علل يصاب الانسان أحيانا بلين العظام و هشاشتها و أمراض الأسنان ؟ بسبب نقص نسبة الكالسيوم في الجسم فتتحلل العظام لتعويض النقص في نسبة الكالسيوم

علل ينصح الأم المرضعة ( أو الأطفال ) بتناول البيض و اللبن ؟ لأنها مواد غنية بالكالسيوم فعند تناولها تزداد نسبة الكالسيوم في الدم فتنشط عملية تكوين العظام
الاتزان في المحلول المشبع

عند إضافة قليل من برمنجنات البوتاسيوم KmnO4 الصلبة إلى قليل من الماء في زجاجة ساعة و التحريك تذوب البرمنجنات و يصبح لون المحلول أرجواني و باستمرار إضافة ملح البرمنجنات يزداد اللون الارجواني إلى أن يصل المحلول إلى حد لا يستطيع بعده أن يذيب المزيد من البرمنجنات الصلبة فتترسب في القاع و بذلك يكون المحلول قد وصل إلى حالة التشبع .و هنا يبدو لنا أن النظام قد وصل إلى حالة السكون و أن قيم تركيز المواد أصبحت ثابتة على المستوى المرئي و لكن المستوى غير المرئي فإن عدد من جزيئات برمنجنات البوتاسيوم الصلبة تذوب في الماء و في الوقت نفسه تترسب جزيئات أخرى من المحلول بنفس السرعة .

أي أنه عند تشبع المحلول نحصل على حالة من الاتزان بين عملية الذوبان و عملية الترسيب
الاتزان في الماء عند تسخينه في إناء مغلق

عند وضع كمية من الماء في إناء مغلق على موقد تحدث عمليتين متعاكستين هما التبخير و التكثيف ففي بداية التسخين يكون معدل التبخير هو السائد و يصحبه زيادة في الضغط البخاري و يستمر التبخير حتى يتساوى الضغط البخاري مع ضغط بخار الماء المشبع و عندئذ تحدث حالة اتزان بين سرعة التبخير و سرعة التكثيف و يتساوى عدد جزيئات الماء التي تتبخر مع عدد الجزيئات التي تتكثف .

-الضغط البخاري: هو ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة
-ضغط بخار الماء المشبع :هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة

عندما يكون الضغط البخاري مساويا لضغط بخار الماء المشبع نحصل على حالة من الاتزان بين عمليتي التكثيف و التبخير

النظام المتزن : هو نظام ساكن على المستوى المرئي و نظام ديناميكي على المستوى غير المرئي

حالة الاتزان : هي الحالة التي تكون فيها الخواص المنظورة و الملموسة للنظام ثابتة لا تتغير

ملاحظة : الوصول إلى حالة الاتزان لا تعني توقف التغير في الاتجاهين الطردي و العكسي .. و لكن حدوثهما مستمر في كلا الاتجاهين بنفس المعدل


الاتزان الكيميائي هو نظام ديناميكي يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي ع معدل التفاعل العكسي عند ثبات تركيز المتفاعلات و النواتج و تحت ظروف واحدة من الضغط و درجة الحرارة ( و يحدث في التفاعلات الانعكاسية )
بين نوع التفاعلات الآتية

1- NaOH(L) +HCl(L) = NaCl(L) + H2O(L)

2- AgNO3(aq)+BaCl2(aq) = Ba(NO3)2(aq) +AgCl(s)

3- CO(g) + H2O(g) = CO2(g)+ H2(g) في إناء مغلق

4- CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) في إناء مغلق



















اعداد الطالبه
امجاد عوض الزبيدي

نبذه عن العالم المسلم جابر بن حيان.

هو أبو عبد الله جابر بن حيان بن عبد الله الأزدي ، طبيب عربي، عاش في العراق بالكوفة وبغداد، وهو أول من اشتغل بالكيماء القديمة ونبغ فيها، حتى إن العرب سمَّوا الكيمياء عامة "صنعة جابر"، إشارة إلى أن "جابر بن حيان" هو أول من زاولها، وكشف عن مفردها ومركِّبها، وتناول في كتاباته الفلزات وأكاسيدها وأملاحها، وأحماض النتريك والكبريتيك والخليك، وعالج القلويات وحضَّرها ونقَّاها بالبلورة والتقطير، والترشيح والتصعيد. إن جابر بن حيان هو الذي وضع الأسس العلمية للكيمياء الحديثة والمعاصرة ، وشهد بذلك كثير من علماء الغرب . فقال عنه Berthelot برتيلو :"إن لجابر في الكيمياء ما لأرسطو في المنطق" . وقال عنه الفيلسوف الإنكليزي (باكون) : (إن جابر بن حيان هو أول من علم علم الكيمياء للعالم، فهو أبو الكيمياء) ويقول ما.... م....هوف : يمكن إرجاع تطور الكيمياء في أوربا إلى جابر ابن حيان بصورة مباشرة. وأكبر دليل على ذلك أن كثيراً من المصطلحات التي ابتكرها ما زالت مستعملة في مختلف اللغات الأوربية. لقد عمد جابر بن حيان إلى التجربة في بحوثه ، وآمن بها إيمانا عميقا . وكان يوصي تلاميذه بقوله :"وأول واجب أن تعمل وتجريالتجارب، لأن من لايعمل ويجري التجارب لا يصل إلى أدنى مراتب الإتقان. فعليك يابني بالتجربة لتصل إلى المعرفة". عمل الطالبه : نوف علي.

بحث في الكيمياء الحراريه

الكمياء الحرارية هي إحدى فروع الكمياء والتي تهتم بدراسة الخصائص الحرارية للتفاعلات الكميائية. وتهتم عامة بتبادل الحرارة المرافق للتحولات، مثل الاختلاط وتحول الحالة والتفاعلات الكيميائية وما إلى ذلك، وتشمل حسابات هذه الكميات من حيث سعة الحرارة وحرارة الاحتراق وحرارة التشكيل.

تعتمد قوانين الكيمياء الحرارية على قانونين:[1]

1-قانون لافوازييه ولابلاس (1782): تبادل الحرارة المصاحب للتحول يساوي عكس تبادل الحرارة المصاحب للتحول في الجهة المعاكسة.
2- قانون هيس (1840): تبادل الحرارة المصاحب للتحول هو نفسه إذا ما حدث في عملية واحدة أو في عدة خطوات
يعد مؤسس الكمياء الحرارية العالم مارسلين برثلوت والذي قام سنة 1881 بتجربة قياس القيمة الحرارية للوقود، تطورت بعد ذلك بشكل كبير في القرن 20، ساعد تطبيق المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية على المجموعات الكميائية إلى توقع منحى التفاعل، وتحديد حالة التكافؤ الكميائي ومنه المردود، الامر الذي ساهم في تهيئة المجموعة قبل شروعها في التفاعل.
في المقال الحرارة هي كمية الطاقة الحرارية، أما درجة الحرارة هي مقدار تغير سخونة الجسم أو برودته، وكلا المصطلحان مختلفان يرجى مراجعتهما لمعرفة الفرق بينهما.

نقول عن تفاعل ما يقوم بتوليد كمية من الحرارة على أنه ناشر للحرارة
نقول عن تفاعل ما يقوم بإمتصاص كمية من الحرارة على أنه ماص للحرارة
نقول عن تفاعل لا يمتص ولا يولد كمية حرارية على أنه محايد حراريا
يتم قياس كمية الحرارة داخل المسعر، سواء تحت ضغط تابث، أو حجم ثابت (في هذه الحالة القنبلة المسعرية)

كمية حرارة تفاعل عدل
أثناء تفاعل كميائي، تقوم المجموعة الكميائية بتبادل الطاقة مع الوسط الخارجي على شكل حرارة (كمية الحرارة).

يرمز لكمية الحرارة بالحرف Q ووحدتها في النظام العالمي للوحدات هي الجول J .

هذه الطاقة يتم تحديدها من خلال الظروف التجربية ونواتج التفاعل :

عند حجم ثابت (تحول معزول عمليا) : تثبت الديناميك الحرارية على أن كمية الحرارة هي التغير الحاصل في الطاقة الداخلية حيث : Qv = ΔU (حالة القنبلة المسعرية)
عند ضغط ثابت (تحول معزول فعليا) : كمية الحرارة هي التغير الحاصل في الإحتواء الحراري للتفاعل Qp = ΔH (حالات كثيرة، كالتفاعلات المطبقة على الهواء الحر)الإحتواء الحر (الطاقة الحرة للتفاعل) عدل
يرمز لها بالحرف G، بالأنجليزية Entropy هي دالة الحالة الأساسية من أجل دراسة توازن التفاعل (التكافؤ الكميائي). هذه الدالة يمكنها التقليل فقط في تحول عند ضغط أو حجم ثابت على حسب المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية. ومن ذالك فإنه في تفاعل مطبق عند ضغط و حجم ثابتين. إشارة الطاقة الحرة تتحدد على حسب منحى التوازن، لتصل إلى حد أدنى لها حيث لا تتغير، ومنه يتم التوازن الكميائي.
عمل الطالبه اسماء عطيه الله. 

مقال عن المحاليل الكيميائيه

المحاليل الكيميائية في علم الكيمياء تُقسم المادة إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسيةٍ هي الصلبة  والسائلة والغازية؛ والمادة السائلة من أهم تقسيماتها المحاليل. المحاليل الكيميائية هي نوعٌ من المواد الكيميائية تنتج من عملية خلط أو إذابة لمادةٍ أو أكثر في مادةٍ أخرى وتقسم المحاليل إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسية: المحلول المُعلَّق: هو محلولٌ غير متجانس، ينتج من إذابة مادة في أخرى بحيث تكون جزيئات المادة المذابة كبيرة ويمكن تمييزها بالعين المجردة، وتُفصل بالترشيح أو الترويق؛ مثال الكبريت في الماء، النشا في الماء.
 المحلول الغروي: محلول متجانس جزيئاته صغيرة جداً يستخدم المجهر لمشاهدتها، ولا تُفصل بالطرق العادية من الترشيح والترويق، وإذا تُرك المحلول الغروي دون رَّج فإنّه يترسب، والمحلول الغروي محلول وسطي بين الحقيقي والمُعلَّق، مثال الحليب في الدم. التركيز``:  التركيز إحدى خصائص المحاليل بكافة أنواعها؛ وهي نسبة وجود المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول الكليّ، ويتم قياس هذه النسبة بعدة طرقٍ؛ وقبل ذلك لا بدّ من تعريف المذاب والمذيب.
 المذاب: هي المادة التي تتم إذابتها وقد تكون جامدة أو سائلة أو غازية.
المذيب: هي المادة السائلة التي تستقبل المذاب.
المذيب والمذاب معاً يطلق عليهما اسم المحلول.
 طرق التعبير عن التركيز النسبة المئوية ؟
 الكتلة:كتلة المذاب الى كتلة المحلول في 100
 النسبة المئوية الحجم: هي عبارة حجم المذاب الى حجم المحلول
 (المولالية): هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب. المولالية= عدد مولات المذاب/ 1000جم من المذيب،
 ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التالي: عدد المولات= وزن المادة المذابة بالجرام/الوزن الجزيئي للمادة المذابة. الجزيئية الحجمية(المولارية): هي عدد مولات المذاب الذايبه في لتر من المحلول
الكسر المولي : نسبة عدد مولات المذاب او المذيب في المحلول الى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب .

عمل الطالبه :صفاء صالح ، افراح صالح.