مكونات المحاليل

 مكونات المحاليل تعلم بأن المحلول مخلوط متجانس التركيب والخواص يتكون من مذيب ومذاب . المحلول = مذيب + مذاب كيف يمكن تحديد المذاب والمذيب في المحلول ؟ * إذا كان أحد مكونات المحلول مادة سائلة والمكون الآخر مادة صلبة أو غازية ، فتُعد المادة السائلة عادة المذيب والأخرى مذاب . مثلاً في محلول السكر والماء يعد الماء مذيباً والسكر مذاباً . * إذا كان المحلول سائلاً ، فإن السائل الذي يوجد بنسبة أكبر في المحلول يعد المذيب . مثلاً عند إذابة 40 غ من الإيثانول في 60 غ ماء ، يكون الماء مذيباً والإيثانول مذاباً . الجدول الآتي يمثل أنواع المحاليل حسب حالة المذاب والمذيب .

حالة المحلول حالة المذاب حالة المذيب أمثلة سائل غاز سائل صلب سائل سائل سائل ثاني أكسيد الكربون في الماء الأسيتون في الماء ملح الطعام في الماء صلب غاز سائل صلب صلب صلب صلب الهيدروجين في البلاتين الزئبق في الفضة السبائك كالبرونز ، والنكروم غاز غاز سائل صلب غاز غاز غاز الهواء الجوي بخار الماء في الهواء الغبار في الهواء وتعد المحاليل السائلة من أهم المحاليل، وسنتعرف في الموضوعات القادمة على أهم الظواهر المصاحبة للمحاليل السائلة. أولاً : الذوبان تعلم بأن المركبات بعضها قطبي مثل الماء (H2O) والبعض الآخر غير قطبي مثل رابع كلوريد الكربون CCl4 . وبوجه عام تذوب المركبات القطبية في المذيبات القطبية ، بينما تذوب المركبات غير القطبية في المذيبات غير القطبية . فمثلاً يذوب ملح كلوريد الصوديوم NaCl (قطبي) في الماء (مذيب قطبي) ، بينما لا يذوب كلوريد الصوديوم في رابع كلوريد الكربون (مذيب غير قطبي) كاشف الكيميائي عبارة عن " مادة أو مركب يتمّ إضافتها للنظام من أجل إحداث تفاعل كيميائي أو تُضاف لمشاهدة حدوث التفاعل ".[1] وعلى الرغم من أن مصطلحات متفاعل و كاشف غالباً ماتستخدم بالتبادل ، المتفاعل أقل تحديداً " مادة تُستهلك في سياق التفاعل الكيميائي ".[1] وعلى الرغم من أن المذيبات والمواد الحفازة تتضمن في التفاعل ، إلا أنها عادة لايُشار لها بالمتفاعلات . في الكيمياء العضوية ، الكواشف هي مركبات أو مخاليط ، عادة ما تتألف من جزيئات غير عضوية أو جزيئات عضوية صغيرة ، والتي يتم استخدامها للتأثير على تحول الركيزة العضوية . تتضمن أمثلة الكواشف العضوية كاشف كولينز ، كاشف فينتون ، و كاشف غرينيار . وهناك أيضاً الكواشف التحاليل عمل الطالبه ؛ سكبه علي