دورة الاكسجين

-دورة الأكسجين:تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء رغم استهلاكه في عمليات التنفس و الاحتراق لأن النباتات تنتجه في عملية البناء الضوئي
-دورة ثاني أكسيد الكربون : ينتج من عمليات التنفس ثم تستهلكه النباتات في عملية البناء الضوئي
-دورة النيتروجين:تستهلكه الكائنات في صورة نشادر أو نترات أو بروتينات و عند موت هذه الكائنات تتحلل فيعود النيتروجين إلى التربة أو الهواء
-دورة الماء : الماء المتصاعد إلى طبقات الجو العليا في صورة بخار يعود ثانية على هيئة مطر كما تستهلكه الكائنات في عمليات التغذية و يعود ثانية في عمليات الإخراج
الاتزان في جسم الإنسان

1-ثبات نسبة السكر في الدم : حيث تبلغ هذه النسبة في دم الإنسان من 80 : 120 مليجرام /100سم3

علل ثبات نسبة السكر في دم الإنسان ؟ لأنه إذا زادت نسبة سكر الجلوكوز في الدم عن المعدل الطبيعي يتم تخزين الزائد على هيئة نشا حيواني
( جليكوجين ) في الكبد و العضلات و إذا قلت نسبته يتحول النشا الحيواني إلى سكر جلوكوز مرة أخرى [جلوكوز======= نشا حيواني ]

2-ثبات نسبة بعض العناصر مثل الكالسيوم و الفوسفور:تبلغ نسبة وجودهما في البلازما




اعداد: فاطمه عبدالله/سكبه علي.

الإعجاز

عدلراقب هذه الصفحةاقرأ بلغة أخرى
الإعجاز العلمي في القرآن
يؤمن المسلمون أن القرآن معجزة النبي محمد للعالمين، وأن آياته تتحدى العالمين بأن يأتوا بمثله أو بسورة مثله،[1] كما يعتبرونه دليلاً على نبوته،[2] يقول بعض الباحثين وعدد من علماء الشريعة المختصين أيضًا بمجالات علمية متنوعة، أن القرآن يشير إلى معلومات علميّة كثيرة في عدد من الآيات وهو ما يسمى بالإعجاز العلمي في القرآن،[3] وأن هذا يُشكل الدليل القاطع على أن مصدره الله العليم والعارف بكل شيء.[4] وقد انتشر الاعتقاد بأن القرآن بيّن عدّة نظريات علمية معروفة، قبل اكتشافها بمئات السنين، في مختلف أنحاء العالم الإسلامي،[5][6] وقد يختلفون حول ماهيتها، فالإعجاز يعني ضمناً التحدي مع عجز الجهة التي تم تحديها، وهذا ما يعتبره البعض خاصاً ببلاغة القرآن وأسلوبه، ولكن آخرين يؤمنون بشمولية الإعجاز في القرآن للعلوم بشكل مطلق، فيؤمن المسلمين أن الله هو خالق الكون وبما أن القرآن هو كلامه فإنه من المستحيل أن يتعارض مع الحقائق العلمية التي تم وسيتم اكتشافها بعد نزول القرآن ولهذا فإن الإعجاز العلمي يعني توافق النص القرآني مع مقتضيات العلم الحديث أو وجود إلماحات أو تصريحات ضمنه تؤكد حقائق علمية عرفت لاحقاً، وأشهر من عمل بطريقة منهجية على توضيح هذا هو الطبيب الفرنسي موريس بوكاي، حيث ألف في نهاية تجربته التي أعلن إسلامه كثمرة لها كتابه المشهور الذي ترجم إلى سبع عشرة لغة التوراة والأناجيل والقرآن الكريم بمقياس العلم الحديث.[7][8]

وقد برز عدد من الدعاة والعلماء ليؤكدوا الإعجاز العلمي في القرآن، ومن أشهرهم زغلول النجار، الذي ربط في عدّة محاضرات جامعية وتلفازية بين ما جاء في بعض الآيات وما أقرّته نظريات علمية في القرن العشرين وما سبقه. ومن أبرز ما قيل في هذا المجال على سبيل المثال، أن الآية السابعة والستين من سورة الأنعام:  لِّكُلِّ نَبَإٍ مُّسْتَقَرٌّ وَسَوْفَ تَعْلَمُونَ   تشير إلى أن ما ورد في القرآن من معلومات علميّة سوف يُكتشف مع مرور الزمن،[5] وأن الكون خُلق فعلاً من انفجار عظيم،[9] وأن أدنى نقطة على سطح الأرض هي البحر الميت،[10] وأن الجنين يُخلق في أطوار،[11] وغير ذلك من الأمور. كذلك يقول علماء التفسير أن القرآن تنبأ ببعض الحوادث التي ستقع مستقبلاً، من أشهرها هزيمة الفرس على يد الروم البيزنطيين خلال عقد العشرينيات



اعداد \فاطمه عثمان/غيثه عثمان

تجربــــــــة حـرق المــاء

اعــــداد الطالبة:
        رحمه يحيى الزبيدي

بحث عن حالة الاتزان الديناميكي

الإتزان الديناميكي :يمكن تقسيم التفاعلات إلى :أ. تفاعلات غير منعكسة : وهي تفاعلات تتحول فيها كل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة أي أن التفاعل يسير باتجاه واحدنحوا ليمين (يمثل التفاعل بسهم واحد) مثل تفاعل احتراق سكر الغلوكوز مع كمية كافية من الأكسجين : C6H12O6 + 6O2 (g)  6H2O (g) + 6CO2 (g)                                             ب- تفاعلات منعكسة : معظم التفاعلات الكيميائية منعكسة أي أن المواد المتفاعلة تتفاعل لتكون مواد ناتجة والمواد الناتجة تتفاعل لتكون مواد متفاعلة ، والتفاعل الأمامي يكون في البداية هو الأسرع إلا أنه مع استمرار التفاعل يزداد تركيز المواد الناتجة فتزداد سرعة التفاعل العكسي ، ويستمر التفاعلان بالحدوث حتى تصبح سرعة التفاعل الأمامي تساوي سرعةالتفاعل العكسي ، عندها يصل التفاعل إلى حالة الاتزان ، ويمثل التفاعل المنعكس بسهمين متعاكسين                         ( أي أن التفاعل يسير باتجاهين أمامي وعكسي ) ، كذلك يتم التفاعل في نظام مغلق .كيف يحدث الاتزان ؟في التفاعل المتزن الآتي :                              H2O (g)    +   CO (g)                 H2 (g) +CO2 (g)  عند وضع بخار الماء الساخن مع غاز COفي وعاء مغلق تبدأ جزيئات الغازين بالتصادم فينتج غازيِ  H2،  CO2كمافي المعادلة:  H2O (g) + CO (g)                       H2 (g) +CO2 (g)                                                                              وعند تكوُن كمية كافية من المواد الناتجة ، يتفاعلان معاً نتيجة لتصادمهما لإنتاج  H2O , CO كما في المعادلة :                                                                                     H2 (g)  + CO2 (g)                   H2O (g) + CO (g)                           أي أن هناك تفاعلين في وعاء واحد, تفاعل أمامي وتفاعل عكسي،ولكل تفاعل سرعه معينه كما الشكل الآتي :               H2O (g) + CO(g)                H2 (g) + CO2 (g)                     يلاحظ من الشكل أن سرعة التفاعل الأمامي تتناقص مع الزمن, بسبب نقصان تراكيز المتفاعلات , بالمقابل تزداد سرعة التفاعل العكسي لازدياد تراكيز النواتج , وعندما تتساوى السرعتان يصل التفاعل لحالة الاتزان .سؤال : هل يتغير تركيز المواد الموجودة في التفاعل عند الوصول لحالة الاتزان ؟عند الاتزان تثبت تراكيز كل من المواد المتفاعلة والناتجة بسبب تساوي سرعتي التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي كما   يتضح في الشكل الآتي للتفاعل السابق  :                                            سؤال :  هل يتوقف التفاعل عند الاتزان ؟ لايتوقف التفاعل عند الاتزان بل يوصف بأنه تفاعل ديناميكي ( دينامي) أي أن هناك حالة حركة بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وأن ثبوت التراكيز عند الاتزان لايعني توقف للتفاعل .ومن التجارب التي تثبت ديناميكية التفاعل في وضع الاتزان تحلل كربونات الكالسيوم CaCO3   بالحرارة في وعاء مغلق  CaCO3 (s)                  CaO (s)  +  CO2 ( g)                                                                        وجد عملياً عند إضافة CaCO3 ( تحتوي كربون مشع )  إلى خليط التفاعل في حالة  الاتزان ، وجد بعد فتره من الزمن وجود كربون مشع  في بعض جزيئات CO2 مما يعني أن كربونات الكالسيوم تتحلل باستمرار, كذلك عند إضافة غاز  CO2 يحتوي على ذرات كربون مشع إلى خليط التفاعل في حالة الاتزان ، وجد بعد فترة أن كربونات الكالسيوم تحتوي على كربون مشع أيضاً مما يدل على استمرار التفاعل في الاتجاه العكسي ، وهذا يدل على أن حالة الاتزان هي أتزان ديناميكي لا يتوقف عندها التفاعل .سؤال :   فسر سبب ثبات شدة  اللون البني عند وصول التفاعل الآتي إلى وضع الاتزان : N2O4 (g)                  2NO2 (g)                                                    بني اللون                    عديم اللونثبات شدة  اللون البني عند وصول التفاعل إلى وضع الاتزان دلالة على ثبوت التراكيز للمواد الموجودة في التفاعل .أثر العوامل المساعدة في حالة الاتزان  :    إن حالة الاتزان لا تتأثر بوجود العامل المساعد وإنما تزداد سرعة وصول التفاعل لحالة الاتزان.مثال   :أدرس الشكل التالي الذي يمثل التفاعل   A + B               C                ثم أجب عن الأسئلة التي تليه :  أ. ماذا تمثل كل من الأرقام 1، 2، 3، 4 ، 5 ؟  1: سرعة التفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد     2: سرعة التفاعل العكسي بوجود عامل مساعد      3: حالة اتزان        4: سرعة التفاعل الأمامي بدون عامل مساعد       5: سرعة التفاعل العكسي بدون عامل مساعد    ب. أيهما أسرع عند بدء التفاعل ، التفاعل الأمامي أم التفاعل العكسي ؟       التفاعل الأمامي أسرع .  ج. ما أثر إضافة العامل المساعد على وضع الاتزان ؟    لا يتأثر وضع الاتزان بوجود العامل المساعد وإنما تزداد سرعة وصول التفاعل لحالة الاتزان . د.ماذا يحدث لسرعة التفاعل الأمامي بعد وصول التفاعل لوضع الاتزان ؟     تثبت  سرعة التفاعل الأمامي. هـ. ما العلاقة بين سرعتي التفاعل الأمامي و التفاعل العكسي عند وصول التفاعل لوضع الاتزان ؟            متساوية .و. أيهما يمكن أن تكون قيمتها تساوي صفراً (سرعة التفاعل الأمامي أم العكسي ) ؟ فسر إجابتك .    سرعة التفاعل العكسي لأن تراكيز المواد الناتجة عند بداية التفاعل تساوي صفراً.سؤال :   ما أثر إضافة العامل المساعد على التفاعل المتزن الآتي ؟2N2 (g)    + 5O2 ( g)                2N2O5 (g)   +حالة الاتزان لا تتأثر بل تزداد سرعة الوصول لحالة الاتزان بسبب زيادة كل من سرعتي التفاعل الأمامي  والعكسي عند إضافة العامل المساعد .المحول المحفز لتنقية الغازات المنبعثة من عوادم السيارات :يعمل المحول المحفزعلى تنقية الغازات المنبعثة من عوادم السيارات للحد من تلويث الهواء بالغازات السامة مثل (NO, CO) ، حيث يتم تركيب أسطوانة فولاذية على أنبوب عادم السيارة يسمى المحول المحفز ، تحتوي الأسطوانة على قالبمن السيراميك مثقب ، وجميع الثقوب مغلفة بطبقة رقيقة من أحد الفلزات مثل  (Pt:بلاتينيوم  Pd: بلاديوم  Ir: روديوم ) حيث تعمل هذه  الفلزات كعوامل مساعدة في تحويل غازي  ) CO, NOالسامة) إلى غازيِ CO2 , N 2  (غير السامة )كما في المعادلة الآتية :2CO (g) + 2NO (g)  2CO2 (g) + N2 ( g)                                                                      
الطالبه :اسماء محمد الزبيدي

كيفية استخراج نترات البوتاسيوم .

نترات البوتاسيوم تعتبر نترات البوتاسيوم والتي يرمز لها بالـ KNO3 عبارة عن مادة كيميائية مركبة من مجموعة من العناصر الكيميائية الهامّة، والتي تضم الأكسجين، والنيتروجين إضافةً إلى العنصر الرئيس فيها ألا وهو البوتاسيوم، ومن هنا جاءت التسمية، ونظراً لاحتوائها على ثلاث ذرات من الأكسجين؛ تعتبر مادة قابلة للاشتعال فهي تستخدم في صناعة البارود. كما أنها تسخدم كسماد للتربة لأنها غنية بالنيتروجين، ويتم تحضيرها طبيعياً من خلال إذابة تربة تحتوي على كمية كبيرة من نترات البوتاسيوم في الماء، أو صناعياً من خلال عمل تفاعل كيميائي ما بين هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض النيتريك. طريقة استخلاص نترات البوتاسيوم يتم استخراج نترات البوتاسيوم من روث الماعز أو الحيوانات كالتالي: الأدوات خذ كمية من التراب من أرض لا تصلح للزراعة، أو من بيوت مهدمة أو أي أبنية قديمة مهجورة ومهدمة، إضافةً إلى روث الماعز. أحضر كمية معنية من الفحم، واعمل على لفها باستخدام قطعة قماشية يتم التحكم بشكلها بناءً على شكل المنخل المستخدم للتصفية، ويُسمى في هذه الحالة بالفلتر الفحمي، بحيث لا يتجاوز سمك الواحد سنتيمتراً. إضافةً إلى طنجرة أو عاء للعمل وسبيرتو أو مطهر عادي، وكمية من الماء المغلي. خطوات الاستخراج ضعِ الفلتر الفحمي في المنخل ومن ثم املأ المنخل بالتراب الغني بنترات البوتاسيوم أو بروث الماعز، حسب المادة المتوافرة. اغلِ الماء وضعْه فوق التراب؛ من أجل إذابة نترات البوتاسيوم وترسبها على المنخل، أما الماء فيتجمع في الطنجرة. اغلِ الماء الموجود في الطنجرة إلى أن تتبخر نصف كميتها. ضف السبيرتو أو المطهر الموجود إلى الماء المتبقي في الطنجرة أي الذي لم يتبخر، بحيث يحتاج كل لتر من الماء إلى لتر واحد من السبيرتو. وبعد ترك المحلول المكون من ماء وسبيرتو لمدة من الزمن وحدوث التفاعل الكيميائي أو الاندماج المطلوب، سوف تتكون نترات البوتاسيوم في أسفل الطنجرة، فقم باستخلاصها ومن ثم تجفيفها. أمور يجب مراعاتها وهناك مجموعة من الأمور التي يجب أن تأخذها بعين الاعتبار وهي تشمل كلاً من التالي: أولاً في حال لم تضف السبيرتو إلى الماء ستحصل أيضاً على نترات البوتاسيوم ولكن لن تكون طبيةً كما في النوع الأول؛ لعدم وجود مطهر. تتراوح المدة التي يحتاجها مزج الماء مع السبيرتو ما يقارب الساعتين. يحتاج غليان المحلول أيضا ساعتين، أمّا تبخيره فيحتاج نصف ساعة. تجنب صبّ الماء على التراب دفعة واحدة، فالأفضل أن يكون على دفعات.

ما هي نترات البوتاسيوم
البوتاسوم عنصر فلزي قلوي، أبيض اللون، يوجد في المجموعة الأولى والدورة الرابعة من الجدول الدوري، عدده الذري 19 ، ورمزه "K " ، رقم تأكسده 1، ويكوّن أكاسيد قاعدية قوية، وله ثلاث نظائر؛ أكثرها استقراراً النظير ذو العدد الكتلي 41 . إن للبوتاسيوم أهمية كبيرة لدى الإنسان؛ فنقصه الحاد أو زيادته المفرطة في جسده، يسبب الإعياء والاضطرابات العصبية والقلبية، ويسبب الخلل الوظيفي للأجهزة العصبية. إن مصادر البوتاسيوم الرئيسة هي: الفواكة والخضار، وأهمها الجزر. أما النترات " NO3- " فهي أيون متعدد الذرات، شحنته سالبة، مسطح الشكل، وله عدة متصاوغات، ويعد مجموعة وظيفية، ويكوّن حمض النتريك، و يشتق منه "الاستر"، و كذلك أملاح؛ بتفاعله مع الفلز. وتستخدم النترات لصنع المتفجرات، وانتاج الأسمدة الزراعية، ويعتبر إحدى العوامل المؤكسدة، ويدخل في صناعة بعض أنواع السيراميك. توجد النترات بشكل عام في الطبيعة ذائبة المياه والجو، وتنتجها بعض البكتيريا في التربة، وكذلك تحضر صناعياً لانتاج السماد الصناعي، ويتم اختزالها إلى "نتريت"، وتصل إلى الإنسان عن طريق أوراق النباتات الخضراء؛ كالسبانخ، واللحوم الحمراء المعالجة. لكن المشكلة تكمن في النترات بأنها تختزل إلى "نتريت" ثم إلى "نيتروزامين" المسبب للسرطان، ويتم تحويلها عن طريق اللعاب، و بكتيريا الأمعاء، ومن ثم تصل إلى الدم؛ فتحول "الهيموغلوبين" إلى "ميتهموغلوبين". ومن الأمثلة على أملاح حمض النتريك نترات البوتاسيوم، ونترات الصوديوم، ونترات الحديد، وغيرها. وتقسم هذه الأملاح إلى أملاح عضوية، وغير عضوية، وتعد نترات البوتاسيوم من الأملاح غير العضوية، وهي: مركب كيميائي، له الصيغة الجزيئية " KNO3 "، يتكون من الأكسجين والنيترجين والبوتاسيوم، وهو بلورات بيضاء، وله كتلة مولية تساوي 101,1032 غم/ مول، يمكن تحضيره عن طريق تذويب تربة غنية به بالماء، ثم ترسيب بلوراته بالتبريد، أما تحضيره صناعياً؛ فيكون بتفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم، أو مع كربونات البوتاسيوم أو بتفاعل أحد أملاح حمض النتريك كنترات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم لكن الأخير يحتاج الى ظروف خاصة . تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة بعض معاجين الأسنان؛ لأنه يعالج تحسسها ، وكذلك يستخدم في حفظ اللحوم الحمراء من التلف وللاحتفاظ بلونها، وفي صنع الألعاب النارية ايضاً ، وصناعة الزجاج ومعالجة المعادن. وهي مادة تساعد على الإشتعال. وهي غير ذائبة في الكحول. تبلغ كثافة نترات البوتاسيوم 2.11 غم/ سم3 ودرجة انصهاره 334 س ودرجة غليانه 400 س . ويطلق على نترات البوتاسيوم الملح الصخري .


إعداد الطالباتان:
مريم عبيد الزبيدي
هدى محمد الزبيدي

الأحماض والقواعد.

تحتل الأحماض والقواعد مساحة كبيرة في التفاعلات الكيمائيّة الهامّة، فملح الطعام ناتج عن تفاعل مركب حمضي، مع مركب قاعدي، وكثير من الأطعمة تحتوي على الحموض، وخاصّة الحمضيّات فهي تحتوي على الستريك، والتّفاح يحتوي على الماليك، أمّا اللبن فيحتوي على اللاكتيك، أمّا القواعد فتستخدم على نحو واسع في البناء، وكذلك في تصنيع الأسمدة الزراعيّة. الحمض الحمض هو مركب كيميائي، يحتوي على مجموعة الهيدرونيوم، ويمكن الحصول عليه من مصادر مختلفة، فهو إمّا أن يكون نباتيّاً، أو حيوانيّاً، أو من أصل معدني، والنوعان الأولان يستخدمان في الغذاء، وهامّان لصحة الإنسان، أمّا الأحماض المعدنيّة فهي سامّة، وحارقة للجلد، وهناك نوعان من الأحماض صنفت حسب قوتها، فمنها ما هو حمض قوي، ومنها ما هو ضعيف، ويعتمد هذا التصنيف على درجة تأين الحمض في الماء، فكلّما كانت الأيونات متفككة في الماء أكثر، اعتبر أكثر قوة. أمثلة على الأحماض حمض الكبريتيك، ويستخدم في صناعة بطّاريّات السيّارات، وصناعة الأسمدة الزراعيّة. حمض الخلّ، وهو على نوعين، أحدهما ناتج عن تخمّر النباتات مثل التّفاح، أو العنب، وبعضها صناعي ويستخدم لصنع محلول الخلّ الصناعي. حمض الهيدوكلوريك، وتنتجه المعدة لهضم الطعام. خواصّ محاليل الأحماض تمتاز المحاليل الحمضيّة بعدة خصائص أهمها: موصلة للتيّار الكهربائي، وكلّما كان الحمض أقوى زادت قابليته لتوصيل الكهرباء. يتغيذر لونه مع الكواشف مثل الميثيل، والفينوفثالين، وبالتّالي يمكن التّأكد من نوع المحلول فيما إذا كان حمضيّاً بسهولة عن طريق تغيّر لونه. تتفاعل مع الفلزّات بقوة، وتنتج غاز الهيدروجين. القواعد القاعدة هي مركب كيميائي يحتوي على مجموعة الهيدروكسيد، وللقواعد انتشار كبير، واستخدامات كثيرة، كما أنّها تذوب في الماء لتنتج محلولاً قاعديّاً، وتختلف قوّة هذا المحلول باختلاف عدد الأيونات المتحللة منه في الماء، فكلّما زادت مجموعة الهيدوكسيد في الماء كان المحلول أقوى. أمثلة على القواعد هيدروكسيد الصوديوم، ويستخدم في صناعة الصابون. هيدوكسيد الكالسيوم، ويستخدم في البناء. هيدروكسيد المغنيسيوم، ويستخدم في أدويّة علاج الحموضة. خواصّ محاليل القواعد تمتاز المحاليل القاعديّة بعدّة خصائص، أهمها: موصلة للتيّار الكهربائي، وتزاد قابليتها للتوصيل كلما زاد عدد الأيونات المتحللة في الماء. يتغيّر لونها مع الكواشف، وبالتّالي يمكن الكشف عنها بسهولة من خلال تغيّر لونها بعد إضافة المحاليل الكاشفة. تفاعل الحمض مع القاعدة من أبرز التفاعلات الكيميائيّة هو تفاعل الحمض مع القاعدة، وينتج عنه ملح، وماء، وذلك بعد اتحاد باستبدال أيون الهيدروجين في الحمض بأيون موجب، ومن أمثلة الأملاح الناتجة عن تفاعل حمض وقاعدة ومن أبرز أمثلته ملح كلوريد الصوديوم وهو ملح الطعام الناتج عن تفاعل حمض الكلوريك، مع هيدروكسيد الصوديوم.

ما هي الأحماض الأمينية الأحماض الأمينية تحتوي الأحماض الأمينيّة على مجموعة الأمين (NH4) ومجموعة الكربوكسايل (COOH)،هناك اثنان وعشرون نوعاً من الأحماض الأمينية ذات الأهمية الكبيرة في التغذية منها ثمانية أنواع لا بدّ من توافرها، ولها عدّة أقسام. أنواع الأحماض الأمينيّة الأحماض الأمينية الأساسية: هي الأحماض التي لا يستطيع جسم الإنسان تكوينها عند الحاجة إليها، لذلك لا بدّ من توافرها في الطعام، ومن أهمها: (حمض ترتبوفان، وحمض التريونين، وحمض الليسين، وحمض الإيزوليوسين). الأحماض الأمينيّة غير الأساسية: وهي الأحماض التي يستطيع جسم الإنسان تكوينها عنند الحاجة إليها، ومن أمثلتها: ( حمض الهلايسين، وحمض الأنيين ، وحمض الأسبارتيك، وحمض بروكين ، وحمض سيرين، وحمض سيستين، وحمض هيستيدين). الأحماض الأمينية هي المكوّن الأساسي للبروتينات؛ فالبروتين يتكوّن من مجموعة من الأحماض الأمينية تختلف فيما بينها في التركيب والحجم ولكنها تتميّز بوجود مجموعة أمينيّة (NH4)، ومجموعة كربوكسايلية (COOH)؛ حيث تتصل مع بعضها البعض بروابط ببتدية (Peptid bond)؛ وهي الّتي تربط الحمض الأميني مع حمض أميني آخرمع مجموعة الكربوكسايل. تحتوي الأحماض الأمينيّة على أشكالٍ مجسّمة، وبها روابط أخرى مثل: روابط كبريتية، وروابط هيدروجينية وهي التي تعطي الشكل لكلّ نوع من البروتين. البروتين البروتين هو المادة العضوية الأساسية لبناء خلايا جسم الإنسان ونمو أنسجته، وهو يتواجد في أنوية الخلايا وفي الأنزيمات وفي بعض الهرمونات، كما يوجد في السوائل المحيطة بخلايا الجسم، ونتيجةً لذلك نجد في الكائنات الحيّة أنواع عديدة من البروتينات تختلف في قيمتها الغذائية؛ حيث إنّ جزيء البروتين يمكن أن يحتوي على عدد من الأحماض الأمينيّة قد يصل عددها إلى مائتين وثمانين جزيء (حمض أميني). تتوقّف جودة البروتينات على توافر الأحماض الأمينية بنسبٍ معيّنة، ومدى مطابقة هذه النسب مع احتياجات الإنسان لهذه الأحماض، جميع البروتينات الحيوانية تحتوي على قيمةٍ حيويّة وغذائية عالية، وذلك بسبب توفّر جميع الأحماض الأمينية الأساسية وبكميات ونسب موافقة لحاجة جسم الإنسان إلى حدٍّ كبير، بينما نجد أنّ معظم البروتينات النباتية ذات قيمة غذائية أقل، لأنّها تعاني من نقص في واحد أو أكثر من هذه الأحماض الأمينية الأساسية. يتمّ امتصاص الأحماض الأمينية من جدار الأمعاء الدقيقة، لتحمل إلى الدم بمساعدة فيتامين (ب6 )، أو ما يسمّى (بيربدوتسين)، ثمّ إلى الوريد البابي، ثم إلى الكبد، وإلى أنسجة الجسم لتأخذه الخلايا المختلفة حسب حاجتها لبناء خلايا جديدة، أو لتعويض ما فقدته من أنسجة، ويتحوّل جزء منها إلى طاقة عند عدم توفّر الطاقة الكافية في الغذاء.

اعداد الطالبتان
حنان هليل الزبيدي
رجوى عثمان الزبيدي

الاتزان الكيميائي

                                                             الاتزان الكيميائي

يمكن التعرف على ظاهرة الاتزان من الظواهر الطبيعية الآتية -دورة الأكسجين:تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء رغم استهلاكه في عمليات التنفس و الاحتراق لأن النباتات تنتجه في عملية البناء الضوئي
-دورة ثاني أكسيد الكربون : ينتج من عمليات التنفس ثم تستهلكه النباتات في عملية البناء الضوئي
-دورة النيتروجين:تستهلكه الكائنات في صورة نشادر أو نترات أو بروتينات و عند موت هذه الكائنات تتحلل فيعود النيتروجين إلى التربة أو الهواء
-دورة الماء : الماء المتصاعد إلى طبقات الجو العليا في صورة بخار يعود ثانية على هيئة مطر كما تستهلكه الكائنات في عمليات التغذية و يعود ثانية في عمليات الإخراج
الاتزان في جسم الإنسان

1-ثبات نسبة السكر في الدم : حيث تبلغ هذه النسبة في دم الإنسان من 80 : 120 مليجرام /100سم3

علل ثبات نسبة السكر في دم الإنسان ؟ لأنه إذا زادت نسبة سكر الجلوكوز في الدم عن المعدل الطبيعي يتم تخزين الزائد على هيئة نشا حيواني
( جليكوجين ) في الكبد و العضلات و إذا قلت نسبته يتحول النشا الحيواني إلى سكر جلوكوز مرة أخرى [جلوكوز======= نشا حيواني ]

2-ثبات نسبة بعض العناصر مثل الكالسيوم و الفوسفور:تبلغ نسبة وجودهما في البلازما و السائل بين الخلوي من36 :40مليجرام /100سم3
علل ثبات نسبة بعض العناصر في الدم مثل الكالسيوم و الفوسفور ؟ لأنه إذا زادت نسبة الكالسيوم أو الفوسفور في الدم تنشط عملية تكوين العظام و إذا قلت النسبة تتحلل العظام لتعويض النقص في نسبة الكالسيوم أو الفوسفور

علل يصاب الانسان أحيانا بلين العظام و هشاشتها و أمراض الأسنان ؟ بسبب نقص نسبة الكالسيوم في الجسم فتتحلل العظام لتعويض النقص في نسبة الكالسيوم

علل ينصح الأم المرضعة ( أو الأطفال ) بتناول البيض و اللبن ؟ لأنها مواد غنية بالكالسيوم فعند تناولها تزداد نسبة الكالسيوم في الدم فتنشط عملية تكوين العظام
الاتزان في المحلول المشبع

عند إضافة قليل من برمنجنات البوتاسيوم KmnO4 الصلبة إلى قليل من الماء في زجاجة ساعة و التحريك تذوب البرمنجنات و يصبح لون المحلول أرجواني و باستمرار إضافة ملح البرمنجنات يزداد اللون الارجواني إلى أن يصل المحلول إلى حد لا يستطيع بعده أن يذيب المزيد من البرمنجنات الصلبة فتترسب في القاع و بذلك يكون المحلول قد وصل إلى حالة التشبع .و هنا يبدو لنا أن النظام قد وصل إلى حالة السكون و أن قيم تركيز المواد أصبحت ثابتة على المستوى المرئي و لكن المستوى غير المرئي فإن عدد من جزيئات برمنجنات البوتاسيوم الصلبة تذوب في الماء و في الوقت نفسه تترسب جزيئات أخرى من المحلول بنفس السرعة .

أي أنه عند تشبع المحلول نحصل على حالة من الاتزان بين عملية الذوبان و عملية الترسيب
الاتزان في الماء عند تسخينه في إناء مغلق

عند وضع كمية من الماء في إناء مغلق على موقد تحدث عمليتين متعاكستين هما التبخير و التكثيف ففي بداية التسخين يكون معدل التبخير هو السائد و يصحبه زيادة في الضغط البخاري و يستمر التبخير حتى يتساوى الضغط البخاري مع ضغط بخار الماء المشبع و عندئذ تحدث حالة اتزان بين سرعة التبخير و سرعة التكثيف و يتساوى عدد جزيئات الماء التي تتبخر مع عدد الجزيئات التي تتكثف .

-الضغط البخاري: هو ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة
-ضغط بخار الماء المشبع :هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة

عندما يكون الضغط البخاري مساويا لضغط بخار الماء المشبع نحصل على حالة من الاتزان بين عمليتي التكثيف و التبخير

النظام المتزن : هو نظام ساكن على المستوى المرئي و نظام ديناميكي على المستوى غير المرئي

حالة الاتزان : هي الحالة التي تكون فيها الخواص المنظورة و الملموسة للنظام ثابتة لا تتغير

ملاحظة : الوصول إلى حالة الاتزان لا تعني توقف التغير في الاتجاهين الطردي و العكسي .. و لكن حدوثهما مستمر في كلا الاتجاهين بنفس المعدل


الاتزان الكيميائي هو نظام ديناميكي يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي ع معدل التفاعل العكسي عند ثبات تركيز المتفاعلات و النواتج و تحت ظروف واحدة من الضغط و درجة الحرارة ( و يحدث في التفاعلات الانعكاسية )
بين نوع التفاعلات الآتية

1- NaOH(L) +HCl(L) = NaCl(L) + H2O(L)

2- AgNO3(aq)+BaCl2(aq) = Ba(NO3)2(aq) +AgCl(s)

3- CO(g) + H2O(g) = CO2(g)+ H2(g) في إناء مغلق

4- CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) في إناء مغلق



















اعداد الطالبه
امجاد عوض الزبيدي